Решение задачи: Лабораторное получение аммиака из NH4Cl

Задача по химии (лабораторное получение аммиака). Дано: \(m(NH_4Cl) = 20\) г \(\eta(NH_3) = 98\%\) (или \(0,98\)) \(V_m = 22,4\) л/моль Найти: \(V_{практ.}(NH_3) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O\] 2. Рассчитаем молярную массу хлорида аммония: \[M(NH_4Cl) = 14 + 1 \cdot 4 + 35,5 = 53,5 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества хлорида аммония: \[n(NH_4Cl) = \frac{m}{M} = \frac{20}{53,5} \approx 0,374 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции определим количество вещества аммиака. Коэффициенты перед \(NH_4Cl\) и \(NH_3\) равны (2:2), следовательно: \[n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0,374 \text{ моль}\] 5. Вычислим теоретический объем аммиака (при нормальных условиях): \[V_{теор.}(NH_3) = n \cdot V_m = 0,374 \cdot 22,4 \approx 8,378 \text{ л}\] 6. Найдем практический объем аммиака с учетом выхода реакции: \[V_{практ.}(NH_3) = V_{теор.} \cdot \eta = 8,378 \cdot 0,98 \approx 8,21 \text{ л}\] Ответ: \(V(NH_3) \approx 8,21\) л.