Решение контрольной работы по химии 8 класс

Хорошо, давайте разберем эту контрольную работу по химии для 8 класса. --- Административная контрольная работа по химии за первое полугодие II вариант Работа состоит из двух частей. Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа. В части В содержатся задания с полным развернутым ответом. --- Часть А. Каждое задание оценивается в 2 балла. A1) О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении: a) азот является составной частью воздуха; б) взрывчатое вещество тротил содержит азот; b) азот имеет меньшую плотность, чем кислород; г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов; Правильный ответ: б) взрывчатое вещество тротил содержит азот; Пояснение: Химический элемент – это определенный вид атомов. Простое вещество – это форма существования химического элемента в свободном виде (например, газ азот \(N_2\)). В тротиле (тринитротолуоле) азот входит в состав молекул, то есть речь идет об атомах азота как химического элемента. В остальных случаях речь идет о простом веществе азот (\(N_2\)). A2) Смесь бензина с водой можно разделить методом a) Фильтрование; б) Дистилляция; b) Выпаривание; г) Отстаивания; Правильный ответ: г) Отстаивания; Пояснение: Бензин и вода не смешиваются (несмешивающиеся жидкости) и имеют разную плотность. Бензин легче воды, поэтому он будет плавать на поверхности воды. Их можно разделить, просто дав смеси отстояться, а затем аккуратно слить один из слоев. A3) Физическое явление - это: a) Испарение воды; б) Горение керосина; b) Скисание молока; г) Ржавление железа; Правильный ответ: a) Испарение воды; Пояснение: Физические явления – это процессы, при которых изменяется агрегатное состояние или форма вещества, но не изменяется его состав. При испарении вода переходит из жидкого состояния в газообразное, но остается водой (\(H_2O\)). Горение, скисание и ржавление – это химические явления, так как образуются новые вещества. A4) Чистое вещество в отличие от смеси - это: a) Морская вода б) Молоко; b) Кислород; г) Воздух; Правильный ответ: b) Кислород; Пояснение: Чистое вещество состоит из частиц одного вида (молекул или атомов) и имеет постоянный состав и свойства. Кислород (\(O_2\)) – это простое вещество. Морская вода, молоко и воздух – это смеси различных веществ. A5) Простое вещество - это: a) Спирт; б) Сера; b) Вода; г) Сахар; Правильный ответ: б) Сера; Пояснение: Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента. Сера (\(S\)) – это простое вещество. Спирт, вода и сахар – это сложные вещества, так как состоят из атомов разных химических элементов. A6) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой: a) \(CO_2\); б) \(CH_4\); b) \(CO\); г) \(CS_2\); Для решения нужно рассчитать относительные молекулярные массы (\(M_r\)) каждого вещества, используя относительные атомные массы (\(A_r\)) элементов из Периодической таблицы: \(A_r(C) = 12\) \(A_r(O) = 16\) \(A_r(H) = 1\) \(A_r(S) = 32\) a) \(M_r(CO_2) = A_r(C) + 2 \cdot A_r(O) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44\) б) \(M_r(CH_4) = A_r(C) + 4 \cdot A_r(H) = 12 + 4 \cdot 1 = 12 + 4 = 16\) b) \(M_r(CO) = A_r(C) + A_r(O) = 12 + 16 = 28\) г) \(M_r(CS_2) = A_r(C) + 2 \cdot A_r(S) = 12 + 2 \cdot 32 = 12 + 64 = 76\) Сравниваем полученные значения: 44, 16, 28, 76. Наименьшее значение – 16. Правильный ответ: б) \(CH_4\); A7) Запись 6 \(O_2\) означает: a) 3 молекулы кислорода; б) 6 молекул кислорода; b) 6 атомов кислорода; г) 6 атомов озона; Правильный ответ: б) 6 молекул кислорода; Пояснение: Коэффициент перед химической формулой показывает количество молекул (или формульных единиц) данного вещества. Индекс в формуле (\(O_2\)) показывает количество атомов в одной молекуле. A8) Сера проявляет степень окисления +4 в соединении с формулой: a) \(H_2S\); б) \(SO_2\); b) \(S_2\); г) \(SO_3\); Для определения степени окисления серы в каждом соединении, помним, что: * Степень окисления водорода в соединениях обычно +1. * Степень окисления кислорода в соединениях обычно -2. * Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю. * В простом веществе степень окисления элемента равна нулю. a) \(H_2S\): \(2 \cdot (+1) + x = 0 \Rightarrow 2 + x = 0 \Rightarrow x = -2\). Степень окисления серы -2. б) \(SO_2\): \(x + 2 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x - 4 = 0 \Rightarrow x = +4\). Степень окисления серы +4. b) \(S_2\): Это простое вещество (молекула серы). Степень окисления серы 0. г) \(SO_3\): \(x + 3 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x - 6 = 0 \Rightarrow x = +6\). Степень окисления серы +6. Правильный ответ: б) \(SO_2\); A9) Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) \(SO_3\) равна: a) 52,94% б) 0,36% b) 73,00% г) 32,65% Для расчета массовой доли элемента в соединении используется формула: \[ \omega(элемента) = \frac{n \cdot A_r(элемента)}{M_r(соединения)} \cdot 100\% \] где \(n\) – число атомов элемента в формуле, \(A_r\) – относительная атомная масса, \(M_r\) – относительная молекулярная масса. Для \(SO_3\): \(A_r(S) = 32\) \(A_r(O) = 16\) \(M_r(SO_3) = A_r(S) + 3 \cdot A_r(O) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80\) Массовая доля кислорода: \[ \omega(O) = \frac{3 \cdot A_r(O)}{M_r(SO_3)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{80} \cdot 100\% = \frac{48}{80} \cdot 100\% = 0,6 \cdot 100\% = 60\% \] В предложенных вариантах нет 60%. Давайте перепроверим расчеты и варианты. Возможно, ошибка в вариантах ответа или в задании. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\): \(M_r(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64\) \[ \omega(O) = \frac{2 \cdot 16}{64} \cdot 100\% = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 0,5 \cdot 100\% = 50\% \] Если бы это был оксид серы (II) \(SO\): \(M_r(SO) = 32 + 16 = 48\) \[ \omega(O) = \frac{1 \cdot 16}{48} \cdot 100\% = \frac{16}{48} \cdot 100\% \approx 33,33\% \] Давайте еще раз посмотрим на варианты. a) 52,94% б) 0,36% b) 73,00% г) 32,65% Возможно, в задании имелся в виду другой оксид или элемент. Если бы это была массовая доля серы в \(SO_3\): \[ \omega(S) = \frac{A_r(S)}{M_r(SO_3)} \cdot 100\% = \frac{32}{80} \cdot 100\% = 0,4 \cdot 100\% = 40\% \] Если предположить, что в задании опечатка и имелся в виду оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно найти массовую долю серы: \[ \omega(S) = \frac{A_r(S)}{M_r(SO_2)} \cdot 100\% = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 0,5 \cdot 100\% = 50\% \] Если предположить, что в задании опечатка и имелся в виду оксид серы (II) \(SO\), и нужно найти массовую долю кислорода: \[ \omega(O) = \frac{A_r(O)}{M_r(SO)} \cdot 100\% = \frac{16}{48} \cdot 100\% \approx 33,33\% \] Это близко к варианту г) 32,65%. Но это не \(SO_3\). Давайте еще раз проверим расчеты для \(SO_3\). \(M_r(SO_3) = 80\). Массовая доля кислорода: \( \frac{3 \cdot 16}{80} = \frac{48}{80} = 0,6 = 60\% \). Массовая доля серы: \( \frac{32}{80} = 0,4 = 40\% \). Ни один из вариантов не совпадает с 60% для кислорода в \(SO_3\). Возможно, это опечатка в задании или вариантах ответа. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), массовая доля кислорода 50%. Если бы это был оксид серы (II) \(SO\), массовая доля кислорода 33.33%. Если мы посмотрим на вариант г) 32,65%, это очень близко к 33,33%. Предположим, что в задании опечатка и вместо \(SO_3\) имелся в виду \(SO\). Тогда \( \omega(O) = \frac{16}{48} \cdot 100\% = 33,33\% \). Если округлить до двух знаков после запятой, это 33,33%. Вариант г) 32,65% все равно не совпадает точно. Давайте еще раз внимательно посмотрим на варианты и возможные ошибки. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю серы: \[ \omega(S) = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 50\% \] Это близко к 52,94% (вариант а), но не совпадает. Если бы это был оксид серы (VI) \(SO_3\), и нужно было найти массовую долю серы: \[ \omega(S) = \frac{32}{80} \cdot 100\% = 40\% \] Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю кислорода: \[ \omega(O) = \frac{2 \cdot 16}{64} \cdot 100\% = 50\% \] В данном случае, при условии, что задание и варианты даны корректно, и я не ошибся в расчетах, то ни один из вариантов не подходит для массовой доли кислорода в \(SO_3\). Однако, если нужно выбрать наиболее близкий вариант, то 32,65% (г) ближе всего к 33,33% (если бы это был \(SO\)). Но по условию дан \(SO_3\). Придерживаясь строго условия, что формула \(SO_3\), правильный ответ 60%. Поскольку его нет, то в задании ошибка. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю серы, то 50%. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю кислорода, то 50%. Давайте предположим, что в задании опечатка и вместо \(SO_3\) имелся в виду другой оксид, например, \(P_2O_5\). \(M_r(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142\) \[ \omega(O) = \frac{5 \cdot 16}{142} \cdot 100\% = \frac{80}{142} \cdot 100\% \approx 56,34\% \] Тоже не подходит. Давайте еще раз посмотрим на варианты. a) 52,94% б) 0,36% b) 73,00% г) 32,65% Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю серы, то 50%. Если бы это был оксид серы (IV) \(SO_2\), и нужно было найти массовую долю кислорода, то 50%. Если бы это был оксид серы (VI) \(SO_3\), массовая доля кислорода 60%. Если бы это был оксид серы (VI) \(SO_3\), массовая доля серы 40%. В данном случае, я не могу дать точный ответ, который совпадает с одним из предложенных вариантов, исходя из формулы \(SO_3\). Если бы это был оксид серы (II) \(SO\), то массовая доля кислорода была бы 33,33%, что ближе всего к 32,65%. Но это лишь предположение об опечатке. Если строго следовать заданию, то правильного ответа среди вариантов нет. Однако, в школьной практике иногда приходится выбирать наиболее близкий вариант, если есть подозрение на опечатку. Если бы это был оксид серы (II) \(SO\), то ответ г) 32,65% был бы наиболее подходящим. Но так как указан \(SO_3\), то правильный ответ 60%. Я укажу, что в задании, вероятно, ошибка, но если нужно выбрать из предложенных, то это будет предположение. Предположим, что в задании опечатка и имелся в виду оксид серы (II) \(SO\). Тогда: \(M_r(SO) = 32 + 16 = 48\) \[ \omega(O) = \frac{16}{48} \cdot 100\% \approx 33,33\% \] Это значение наиболее близко к 32,65%. Если же строго по \(SO_3\), то правильного ответа нет. Я напишу, что правильный ответ 60%, и что среди вариантов его нет. Правильный ответ: 60%. (Среди предложенных вариантов нет правильного ответа. Вероятно, в задании или вариантах ответа допущена ошибка.) --- Часть В. В1. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества, формула которого \(H_2SO_4\). Для расчета относительной молекулярной массы (\(M_r\)) используем относительные атомные массы (\(A_r\)) элементов из Периодической таблицы: \(A_r(H) = 1\) \(A_r(S) = 32\) \(A_r(O) = 16\) \[ M