Решение контрольной работы по химии 8 класс (1 полугодие)

Хорошо, давайте разберем эту контрольную работу по химии для 8 класса. --- Административная контрольная работа по химии за первое полугодие II вариант Работа состоит из двух частей. Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа. В части В содержатся задания с полным развернутым ответом. --- Часть А. Каждое задание оценивается в 2 балла. A1) О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении: a) азот является составной частью воздуха; б) взрывчатое вещество тротил содержит азот; b) азот имеет меньшую плотность, чем кислород; г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов; Правильный ответ: б) взрывчатое вещество тротил содержит азот; Пояснение: Химический элемент – это определенный вид атомов. Простое вещество – это форма существования химического элемента в свободном виде (например, газ азот \(N_2\)). В тротиле (тринитротолуоле) азот входит в состав молекул как химический элемент. В остальных случаях речь идет о простом веществе азот (\(N_2\)). A2) Смесь бензина с водой можно разделить методом a) Фильтрование; б) Дистилляция; b) Выпаривание; г) Отстаивания; Правильный ответ: г) Отстаивания; Пояснение: Бензин и вода не смешиваются (несмешивающиеся жидкости) и имеют разную плотность. Бензин легче воды, поэтому он будет плавать на поверхности, и их можно разделить отстаиванием. А3) Физическое явление - это: a) Испарение воды; б) Горение керосина; b) Скисание молока; г) Ржавление железа; Правильный ответ: a) Испарение воды; Пояснение: Физические явления – это процессы, при которых изменяется агрегатное состояние или форма вещества, но не изменяется его состав. При испарении вода переходит из жидкого состояния в газообразное, но остается водой. Горение, скисание и ржавление – это химические явления, так как образуются новые вещества. A4) Чистое вещество в отличие от смеси - это: a) Морская вода; б) Молоко; b) Кислород; г) Воздух; Правильный ответ: b) Кислород; Пояснение: Чистое вещество состоит из частиц одного вида (молекул или атомов) и имеет постоянный состав и свойства. Кислород (\(O_2\)) – это простое чистое вещество. Морская вода, молоко и воздух – это смеси. A5) Простое вещество - это: a) Спирт; б) Сера; b) Вода; г) Сахар; Правильный ответ: б) Сера; Пояснение: Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента. Сера (\(S\)) – это простое вещество. Спирт, вода и сахар – это сложные вещества, так как состоят из атомов разных химических элементов. А6) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой: a) \(CO_2\); б) \(CH_4\); b) \(CO\); г) \(CS_2\); Правильный ответ: b) \(CO\); Пояснение: Рассчитаем относительные молекулярные массы (\(M_r\)) для каждого вещества, используя относительные атомные массы (приблизительные значения): \(C = 12\), \(O = 16\), \(H = 1\), \(S = 32\). a) \(M_r(CO_2) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44\) б) \(M_r(CH_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 12 + 4 = 16\) b) \(M_r(CO) = 12 + 16 = 28\) г) \(M_r(CS_2) = 12 + 2 \cdot 32 = 12 + 64 = 76\) Наименьшая относительная молекулярная масса у \(CH_4\) (16). (Примечание: в задании указано "наименьшая у вещества с формулой:", а затем перечислены варианты. Если вопрос относится к перечисленным вариантам, то ответ \(CH_4\). Если же это опечатка и вопрос относится к вариантам a, b, c, d, то нужно перепроверить. Предполагаем, что \(CH_4\) – это вариант б). A7) Запись 6 \(O_2\) означает: a) 3 молекулы кислорода; б) 6 молекул кислорода; b) 6 атомов кислорода; г) 6 атомов озона; Правильный ответ: б) 6 молекул кислорода; Пояснение: Коэффициент перед химической формулой показывает количество молекул (или формульных единиц) данного вещества. \(O_2\) – это молекула кислорода. A8) Сера проявляет степень окисления \(+4\) в соединении с формулой: a) \(H_2S\); б) \(SO_2\); b) \(S_2\); г) \(SO_3\); Правильный ответ: б) \(SO_2\); Пояснение: a) В \(H_2S\) (сероводород) водород имеет степень окисления \(+1\), значит, сера имеет степень окисления \(-2\) (\(2 \cdot (+1) + x = 0 \Rightarrow x = -2\)). б) В \(SO_2\) (оксид серы(IV)) кислород имеет степень окисления \(-2\), значит, сера имеет степень окисления \(+4\) (\(x + 2 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +4\)). b) \(S_2\) – это простое вещество, степень окисления серы \(0\). г) В \(SO_3\) (оксид серы(VI)) кислород имеет степень окисления \(-2\), значит, сера имеет степень окисления \(+6\) (\(x + 3 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +6\)). A9) Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) (\(SO_3\)) равна: a) 52,94% б) 0,36% b) 73,00% г) 32,65% Правильный ответ: б) 0,36% (вероятно, опечатка в вариантах ответа, или в задании. Давайте рассчитаем.) Пояснение: Формула оксида серы(VI) – \(SO_3\). Относительная атомная масса серы \(Ar(S) = 32\). Относительная атомная масса кислорода \(Ar(O) = 16\). Относительная молекулярная масса \(M_r(SO_3) = Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80\). Массовая доля кислорода (\(\omega(O)\)) рассчитывается по формуле: \[ \omega(O) = \frac{3 \cdot Ar(O)}{M_r(SO_3)} \cdot 100\% \] \[ \omega(O) = \frac{3 \cdot 16}{80} \cdot 100\% = \frac{48}{80} \cdot 100\% = 0.6 \cdot 100\% = 60\% \] Среди предложенных вариантов нет 60%. Возможно, в задании или вариантах ответа есть опечатка. Если бы это был оксид серы(IV) \(SO_2\), то: \(M_r(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64\). \[ \omega(O) = \frac{2 \cdot Ar(O)}{M_r(SO_2)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 16}{64} \cdot 100\% = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 0.5 \cdot 100\% = 50\% \] Если бы это был оксид серы(II) \(SO\), то: \(M_r(SO) = 32 + 16 = 48\). \[ \omega(O) = \frac{Ar(O)}{M_r(SO)} \cdot 100\% = \frac{16}{48} \cdot 100\% \approx 33.33\% \] Ближайший вариант к 33.33% – это 32.65% (г). Но это не \(SO_3\). Если предположить, что в варианте б) 0,36% – это опечатка и должно быть 60%, то это был бы правильный ответ. Если же искать ближайший к одному из вариантов, то 32.65% (г) ближе к 33.33% для \(SO\). Однако, если строго следовать заданию "оксиде серы(VI) (\(SO_3\))", то ответ 60%. Давайте предположим, что в вариантах ответа есть ошибка, и правильный ответ 60%. Если нужно выбрать из предложенных, то задача некорректна. Если же это опечатка в формуле и имелся в виду другой оксид, например, \(SO\), то ответ г) 32,65% был бы близок. Но так как указано \(SO_3\), то правильный расчет дает 60%. --- Часть В. Задания с полным развернутым ответом. В1. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества, формула которого \(H_2SO_4\). (Используйте Периодическую таблицу химических элементов) Решение: Формула вещества: \(H_2SO_4\) (серная кислота). Относительные атомные массы элементов (из Периодической таблицы): \(Ar(H) = 1\) \(Ar(S) = 32\) \(Ar(O) = 16\) Относительная молекулярная масса (\(M_r\)) рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, с учетом их количества: \[ M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) \] \[ M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 32 + 4 \cdot 16 \] \[ M_r(H_2SO_4) = 2 + 32 + 64 \] \[ M_r(H_2SO_4) = 98 \] Ответ: Относительная молекулярная масса серной кислоты \(H_2SO_4\) равна 98. В2. Определите валентность элементов в соединениях: \(BeO\), \(P_2O_5\), \(NH_3\), \(H_2S\). Решение: Валентность кислорода в оксидах обычно равна II. Валентность водорода в соединениях с неметаллами обычно равна I. 1. \(BeO\) (оксид бериллия): Кислород (O) имеет валентность II. Так как в молекуле один атом бериллия и один атом кислорода, то валентность бериллия (Be) также равна II. Валентность Be = II, Валентность O = II. 2. \(P_2O_5\) (оксид фосфора(V)): Кислород (O) имеет валентность II. Общая валентность пяти атомов кислорода: \(5 \cdot II = X\). Эта общая валентность должна быть равна общей валентности двух атомов фосфора. Пусть валентность фосфора (P) равна \(x\). Тогда \(2 \cdot x = 5 \cdot II\). \(2x = 10 \Rightarrow x = V\). Валентность P = V, Валентность O = II. 3. \(NH_3\) (аммиак): Водород (H) имеет валентность I. Общая валентность трех атомов водорода: \(3 \cdot I = III\). Эта общая валентность должна быть равна валентности одного атома азота (N). Валентность N = III, Валентность H = I. 4. \(H_2S\) (сероводород): Водород (H) имеет валентность I. Общая валентность двух атомов водорода: \(2 \cdot I = II\). Эта общая валентность должна быть равна валентности одного атома серы (S). Валентность S = II, Валентность H = I. Ответ: В \(BeO\): Be(II), O(II) В \(P_2O_5\): P(V), O(II) В \(NH_3\): N(III), H(I) В \(H_2S\): S(II), H(I) В3. Напишите формулы следующих оксидов: a) оксида натрия; b) оксида кальция; c) оксида алюминия; d) оксида серы(IV); Решение: Для написания формул оксидов нужно знать валентность металла (или неметалла) и валентность кислорода (которая обычно равна II). a) Оксид натрия: Натрий (Na) – элемент I группы, его валентность I. Кислород (O) – валентность II. Чтобы уравнять валентности, нужно взять 2 атома натрия и 1 атом кислорода. Формула: \(Na_2O\). b) Оксид кальция: Кальций (Ca) – элемент II группы, его валентность II. Кислород (O) – валентность II. Валентности равны, поэтому берем по одному атому каждого элемента. Формула: \(CaO\). c) Оксид алюминия: Алюминий (Al) – элемент III группы, его валентность III. Кислород (O) – валентность II. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6. Чтобы получить 6 единиц валентности от алюминия, нужно \(6 / 3 = 2\) атома алюминия. Чтобы получить 6 единиц валентности от кислорода, нужно \(6 / 2 = 3\) атома кислорода. Формула: \(Al_2O_3\). d) Оксид серы(IV): Сера (S) – валентность IV (указано в названии). Кислород (O) – валентность II. Наименьшее общее кратное для 4 и 2 равно 4. Чтобы получить 4 единицы валентности от серы, нужен \(4 / 4 = 1\) атом серы. Чтобы получить 4 единицы валентности от кислорода, нужно \(4 / 2 = 2\) атома кислорода. Формула: \(SO_2\). Ответ: a) Оксид натрия: \(Na_2O\) b) Оксид кальция: \(CaO\) c) Оксид алюминия: \(Al_2O_3\) d) Оксид серы(IV): \(SO_2\) В4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: \(H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O\) \(MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\) Решение: Расстановка коэффициентов методом подбора (или электронного баланса, но для 8 класса обычно подбор). 1. \(H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O\) Сначала уравняем атомы, кроме кислорода и водорода. Сера уже уравнена (по 1 атому с каждой стороны). Уравняем водород: слева 2 атома H, справа 2 атома H. Водород уравнен. Теперь уравняем кислород: Справа: 2 атома O в \(SO_2\) + 1 атом O в \(H_2O\) = 3 атома O. Слева: 2 атома O в \(O_2\). Чтобы уравнять кислород, нужно сделать его количество четным справа. Удвоим \(H_2O\): \(H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + 2H_2O\) Теперь справа 2 атома O в \(SO_2\) + 2 атома O в \(2H_2O\) = 4 атома O. Слева нужно 4 атома O, значит, перед \(O_2\) ставим 2: \(H_2S + 2O_2 \rightarrow SO_2 + 2H_2O\) Проверим остальные атомы: