Решение задачи по аналитической химии: pH, NaOH, титриметрия

I. Теоретические основы аналитической химии 1. Вычислить рН раствора, в 0,5 л которого содержится 0,028 г КОН. 2. Сколько моль NaOH содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12. 3. Основные понятия титриметрии: эквивалентная форма вещества (эквивалент), фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента. 4. Ионная сила водного раствора сульфата железа(III) с молярной концентрацией С равна: а) 3С; б) 5С; в) 10С; г) 15С. II. Качественный анализ 1. Катион аммония (NH4+) можно обнаружить действием: а) реактива Несслера; б) нитрата серебра; в) окрашиванием пламени солями аммония; г) термическим разложением солей аммония. 2. Катион Сa2+ можно обнаружить в растворе при помощи: а) нитрата серебра; б) оксалата аммония; в) иодида калия. 3. К «сухим» способам качественных аналитических реакций относятся: а) окрашивание пламени; б) термическое разложение; в) образование окрашенных перлов; г) растирание. 4. К классификации методов качественного анализа не относится метод анализа а) катионов; б) анионов; в) растворение осадка. III. Количественный анализ 1. Молибдат-ион осадили в виде СаМоO4. В осадке оттитровали кальций 12,50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0450 М. Рассчитать массу МoО42– в растворе. 2. При определении содержания оксида хрома(III) по массе хромата бария гравиметрический фактор вычисляется по формуле: а) M(Cr2O3) / M(BaCrO4); б) 2M(Cr2O3) / M(BaCrO4); в) M(Cr2O3) / 2M(BaCrO4); г) 2M(BaCrO4) / M(Cr2O3). IV. Физико-химические методы анализа 1. Основой осадительной хроматографии является: а) образование комплексных соединений; б) образование малорастворимых соединений; в) распределение; г) обмен ионов. 2. В потенциометрии индикаторным электродом является электрод, потенциал которого: а) зависит от природы одного из компонентов раствора; б) зависит от концентрации (активности) одного из компонентов раствора; в) не зависит от состава раствора; г) не зависит от концентраций (активностей) компонентов раствора. 3. Ядерно-химические методы анализа основаны на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, которые называются а) электрохимическими; б) люминесцентными; в) радиоактивными; г) фотометрическими. Билет № 14 I. Теоретические основы аналитической химии 1. Вычислить рН раствора, в 0,5 л которого содержится 0,028 г КОН. 2. Сколько моль NaOH содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12. 3. Основные понятия титриметрии: эквивалентная форма вещества (эквивалент), фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента. 4. Ионная сила водного раствора сульфата железа(III) с молярной концентрацией С равна: а) 3С; б) 5С; в) 10С; г) 15С. II. Качественный анализ 1. Катион аммония (NH4+) можно обнаружить действием: а) реактива Несслера; б) нитрата серебра; в) окрашиванием пламени солями аммония; г) термическим разложением солей аммония. 2. Катион Сa2+ можно обнаружить в растворе при помощи: а) нитрата серебра; б) оксалата аммония; в) иодида калия. 3. К «сухим» способам качественных аналитических реакций относятся: а) окрашивание пламени; б) термическое разложение; в) образование окрашенных перлов; г) растирание. 4. К классификации методов качественного анализа не относится метод анализа а) катионов; б) анионов; в) растворение осадка. III. Количественный анализ 1. Молибдат-ион осадили в виде СаМоO4. В осадке оттитровали кальций 12,50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0450 М. Рассчитать массу МoО42– в растворе. 2. При определении содержания оксида хрома(III) по массе хромата бария гравиметрический фактор вычисляется по формуле: а) M(Cr2O3) / M(BaCrO4); б) 2M(Cr2O3) / M(BaCrO4); в) M(Cr2O3) / 2M(BaCrO4); г) 2M(BaCrO4) / M(Cr2O3). IV. Физико-химические методы анализа 1. Основой осадительной хроматографии является: а) образование комплексных соединений; б) образование малорастворимых соединений; в) распределение; г) обмен ионов. 2. В потенциометрии индикаторным электродом является электрод, потенциал которого: а) зависит от природы одного из компонентов раствора; б) зависит от концентрации (активности) одного из компонентов раствора; в) не зависит от состава раствора; г) не зависит от концентраций (активностей) компонентов раствора. 3. Ядерно-химические методы анализа основаны на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, которые называются а) электрохимическими; б) люминесцентными; в) радиоактивными; г) фотометрическими.