school
Общие знания
verified
Решено AI
Химические свойства серы: оформляем решение в тетради
help_outline
Условие задачи
Как это записать в тетрадь? Сделай по типу такого первое задание
lightbulb
Краткий ответ
Пример оформления решения задачи по химии, показывающий, как правильно записывать уравнения реакций с указанием степеней окисления и электронного баланса. Использование MathJax для химических формул.
Подробное решение
Хорошо, я понял, как нужно оформить. Вот решение первого задания в стиле, похожем на предоставленный вами образец, с использованием MathJax для формул и без Markdown.
Химические свойства серы (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления):
1) окислительные свойства:
а) \(\overset{0}{\text{S}} + 2\overset{0}{\text{Na}} \rightarrow \overset{-2}{\text{Na}}_2\overset{+1}{\text{S}}\)
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) (окислитель)
\(\overset{0}{\text{Na}} - 1\text{e}^- \rightarrow \overset{+1}{\text{Na}}\) (восстановитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) | 1 |
\(\overset{0}{\text{Na}} - 1\text{e}^- \rightarrow \overset{+1}{\text{Na}}\) | 2 |
Суммарное уравнение: \(\text{S} + 2\text{Na} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}\)
б) \(\overset{0}{\text{S}} + \overset{0}{\text{Fe}} \rightarrow \overset{-2}{\text{Fe}}\overset{+2}{\text{S}}\)
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) (окислитель)
\(\overset{0}{\text{Fe}} - 2\text{e}^- \rightarrow \overset{+2}{\text{Fe}}\) (восстановитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) | 1 |
\(\overset{0}{\text{Fe}} - 2\text{e}^- \rightarrow \overset{+2}{\text{Fe}}\) | 1 |
Суммарное уравнение: \(\text{S} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeS}\)
в) \(\overset{0}{\text{S}} + \overset{0}{\text{Hg}} \rightarrow \overset{-2}{\text{Hg}}\overset{+2}{\text{S}}\)
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) (окислитель)
\(\overset{0}{\text{Hg}} - 2\text{e}^- \rightarrow \overset{+2}{\text{Hg}}\) (восстановитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) | 1 |
\(\overset{0}{\text{Hg}} - 2\text{e}^- \rightarrow \overset{+2}{\text{Hg}}\) | 1 |
Суммарное уравнение: \(\text{S} + \text{Hg} \rightarrow \text{HgS}\)
г) \(\overset{0}{\text{S}} + \overset{0}{\text{H}}_2 \rightarrow \overset{-2}{\text{H}}_2\overset{+1}{\text{S}}\)
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) (окислитель)
\(\overset{0}{\text{H}} - 1\text{e}^- \rightarrow \overset{+1}{\text{H}}\) (восстановитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{e}^- \rightarrow \overset{-2}{\text{S}}\) | 1 |
\(\overset{0}{\text{H}} - 1\text{e}^- \rightarrow \overset{+1}{\text{H}}\) | 2 |
Суммарное уравнение: \(\text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S}\)
2) восстановительные свойства:
а) \(\overset{0}{\text{S}} + 3\overset{0}{\text{F}}_2 \rightarrow \overset{+6}{\text{S}}\overset{-1}{\text{F}}_6\)
\(\overset{0}{\text{S}} - 6\text{e}^- \rightarrow \overset{+6}{\text{S}}\) (восстановитель)
\(\overset{0}{\text{F}} + 1\text{e}^- \rightarrow \overset{-1}{\text{F}}\) (окислитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} - 6\text{e}^- \rightarrow \overset{+6}{\text{S}}\) | 1 |
\(\overset{0}{\text{F}} + 1\text{e}^- \rightarrow \overset{-1}{\text{F}}\) | 6 |
Суммарное уравнение: \(\text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6\)
б) \(\overset{0}{\text{S}} + 2\text{K}\overset{+5}{\text{Cl}}\overset{-2}{\text{O}}_3 \rightarrow \overset{+4}{\text{S}}\overset{-2}{\text{O}}_2 + 2\text{K}\overset{-1}{\text{Cl}}\)
\(\overset{0}{\text{S}} - 4\text{e}^- \rightarrow \overset{+4}{\text{S}}\) (восстановитель)
\(\overset{+5}{\text{Cl}} + 6\text{e}^- \rightarrow \overset{-1}{\text{Cl}}\) (окислитель)
Коэффициенты:
\(\overset{0}{\text{S}} - 4\text{e}^- \rightarrow \overset{+4}{\text{S}}\) | 3 |
\(\overset{+5}{\text{Cl}} + 6\text{e}^- \rightarrow \overset{-1}{\text{Cl}}\) | 2 |
Суммарное уравнение: \(3\text{S} + 2\text{KClO}_3 \rightarrow 3\text{SO}_2 + 2\text{KCl}\)
---
Заполните таблицу «Сера в природе».
| ТИП СОЕДИНЕНИЯ | ФОРМУЛА | СИНОНИМЫ НАЗВАНИЙ |
| :------------- | :------------------------------------ | :---------------------------- |
| Сульфатная | 1) \(\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\) | Гипс, алебастр (обожженный гипс) |
| | 2) \(\text{BaSO}_4\) | Барит, тяжелый шпат |
| Сульфидная | 1) \(\text{FeS}_2\) | Пирит, серный колчедан |
| | 2) \(\text{PbS}\) | Галенит, свинцовый блеск |
| | 3) \(\text{ZnS}\) | Сфалерит, цинковая обманка |
| | 4) \(\text{CuFeS}_2\) | Халькопирит, медный колчедан |
| | 5) \(\text{HgS}\) | Киноварь |
| Самородная | \(\text{S}\) | Самородная сера |