Металлы. Щелочные металлы. Решение задачи

Металлы. Щелочные металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ) Металлы занимают большую часть Периодической системы. Они расположены в левой и центральной частях таблицы. * Элементы, расположенные в I, II и III группах (кроме водорода и бора), являются металлами. * Элементы побочных подгрупп (с IV по VIII группы) также являются металлами. * Некоторые элементы главных подгрупп IV, V, VI групп (например, олово, свинец, висмут, полоний) также проявляют металлические свойства. * Щелочные металлы (литий \(Li\), натрий \(Na\), калий \(K\), рубидий \(Rb\), цезий \(Cs\), франций \(Fr\)) находятся в I группе главной подгруппы. Это самые активные металлы. Закономерности изменения свойств в группе и периоде 1. Закономерности изменения металлических свойств: * В группе (сверху вниз): Металлические свойства усиливаются. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением силы притяжения внешних электронов к ядру, что облегчает их отдачу. * В периоде (слева направо): Металлические свойства ослабевают. Это связано с уменьшением радиуса атома и увеличением силы притяжения внешних электронов к ядру, что затрудняет их отдачу. 2. Закономерности изменения радиуса атома: * В группе (сверху вниз): Радиус атома увеличивается. Это происходит потому, что с каждым новым периодом добавляется новый электронный слой. * В периоде (слева направо): Радиус атома уменьшается. Это связано с увеличением заряда ядра при неизменном количестве электронных слоев. Увеличение заряда ядра сильнее притягивает электроны к центру, сжимая электронную оболочку. 3. Закономерности изменения количества электронов на внешнем энергетическом уровне: * В группе (сверху вниз): Количество электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Это объясняет сходство химических свойств элементов одной группы. Например, у всех щелочных металлов на внешнем уровне 1 электрон. * В периоде (слева направо): Количество электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Оно равно номеру группы для элементов главных подгрупп. Например, у элементов второго периода: \(Li\) (I группа) - 1 электрон, \(Be\) (II группа) - 2 электрона, \(B\) (III группа) - 3 электрона и так далее. Пример для щелочных металлов (I группа): * Металлические свойства: \(Li < Na < K < Rb < Cs < Fr\) (усиливаются сверху вниз). * Радиус атома: \(Li < Na < K < Rb < Cs < Fr\) (увеличивается сверху вниз). * Количество электронов на внешнем уровне: У всех щелочных металлов 1 электрон. Пример для 3-го периода: * Металлические свойства: \(Na > Mg > Al\) (ослабевают слева направо). * Радиус атома: \(Na > Mg > Al\) (уменьшается слева направо). * Количество электронов на внешнем уровне: \(Na\) - 1, \(Mg\) - 2, \(Al\) - 3.