Решение: MgO + HNO3 разб., Mg + HNO3 разб.

Запишем уравнения химических реакций для взаимодействия оксида магния и металлического магния с разбавленной азотной кислотой. Эти записи оформлены так, чтобы их было удобно переписать в школьную тетрадь. 1. Взаимодействие оксида магния с разбавленной азотной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Уравнение реакции: \[ MgO + 2HNO_{3} \rightarrow Mg(NO_{3})_{2} + H_{2}O \] Полное ионное уравнение: \[ MgO + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_{3}^{-} + H_{2}O \] Сокращенное ионное уравнение: \[ MgO + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_{2}O \] 2. Взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой. Магний — активный металл. При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой водород не выделяется, так как азот в кислоте является более сильным окислителем. Обычно в школьном курсе записывают образование оксида азота (I) или нитрата аммония. Вариант с образованием оксида азота (I): \[ 4Mg + 10HNO_{3} \rightarrow 4Mg(NO_{3})_{2} + N_{2}O \uparrow + 5H_{2}O \] Вариант с образованием нитрата аммония (если кислота очень разбавленная): \[ 4Mg + 10HNO_{3} \rightarrow 4Mg(NO_{3})_{2} + NH_{4}NO_{3} + 3H_{2}O \] Электронный баланс для первого варианта: \[ Mg^{0} - 2e^{-} \rightarrow Mg^{2+} \text{ (окисление, магний — восстановитель)} \] \[ 2N^{+5} + 8e^{-} \rightarrow 2N^{+1} \text{ (восстановление, азотная кислота — окислитель)} \]