Хорошо, давайте разберем третье уравнение с доски.
Третье уравнение, которое видно на доске, это:
\(BaBr_2 + Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + NaBr\)
Это реакция обмена между бромидом бария и фосфатом натрия. В результате образуется фосфат бария и бромид натрия.
Для того чтобы написать полное и сокращенное ионные уравнения, нам нужно определить, какие из этих веществ являются сильными электролитами (растворимыми солями, сильными кислотами или сильными основаниями) и диссоциируют в водном растворе на ионы.
1.
Определяем растворимость веществ:
* \(BaBr_2\) (бромид бария) — растворимая соль.
* \(Na_3PO_4\) (фосфат натрия) — растворимая соль.
* \(Ba_3(PO_4)_2\) (фосфат бария) — нерастворимая соль (выпадает в осадок).
* \(NaBr\) (бромид натрия) — растворимая соль.
2.
Записываем полное ионное уравнение:
В полном ионном уравнении мы записываем в виде ионов только те вещества, которые являются сильными электролитами и растворимы в воде. Нерастворимые вещества, газы и слабые электролиты записываются в молекулярной форме.
Сначала уравняем исходное молекулярное уравнение:
\(3BaBr_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaBr\)
Теперь запишем его в ионной форме, учитывая растворимость и диссоциацию:
\(BaBr_2\) — растворимая соль, диссоциирует на \(Ba^{2+}\) и \(Br^-\).
\(Na_3PO_4\) — растворимая соль, диссоциирует на \(Na^+\) и \(PO_4^{3-}\).
\(Ba_3(PO_4)_2\) — нерастворимая соль, выпадает в осадок, поэтому записываем её в молекулярной форме.
\(NaBr\) — растворимая соль, диссоциирует на \(Na^+\) и \(Br^-\).
Полное ионное уравнение:
\[3Ba^{2+} (р-р) + 6Br^- (р-р) + 6Na^+ (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв) + 6Na^+ (р-р) + 6Br^- (р-р)\]
(Здесь "тв" означает твердое вещество, "р-р" означает раствор)
3.
Записываем сокращенное ионное уравнение:
Для получения сокращенного ионного уравнения мы убираем из полного ионного уравнения те ионы, которые присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения в неизменном виде (так называемые "зрительские" ионы).
В нашем полном ионном уравнении:
\[3Ba^{2+} (р-р) + 6Br^- (р-р) + 6Na^+ (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв) + 6Na^+ (р-р) + 6Br^- (р-р)\]
"Зрительскими" ионами являются \(Na^+\) и \(Br^-\).
Убираем их:
\[3Ba^{2+} (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв)\]
Это и есть сокращенное ионное уравнение.
Итак, для записи в тетрадь:
Задача: Написать полное и сокращенное ионные уравнения для реакции:
\(BaBr_2 + Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + NaBr\)
Решение:
1. Уравняем молекулярное уравнение:
\(3BaBr_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaBr\)
(Стрелка вниз \(\downarrow\) указывает на образование осадка)
2. Определим растворимость веществ:
- \(BaBr_2\) (бромид бария) — растворимая соль.
- \(Na_3PO_4\) (фосфат натрия) — растворимая соль.
- \(Ba_3(PO_4)_2\) (фосфат бария) — нерастворимая соль (осадок).
- \(NaBr\) (бромид натрия) — растворимая соль.
3. Запишем полное ионное уравнение:
Вещества, которые являются сильными электролитами и растворимы в воде, записываем в виде ионов. Нерастворимые вещества записываем в молекулярной форме.
\[3Ba^{2+} (р-р) + 6Br^- (р-р) + 6Na^+ (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв) + 6Na^+ (р-р) + 6Br^- (р-р)\]
4. Запишем сокращенное ионное уравнение:
Удаляем "зрительские" ионы (те, которые не участвуют в реакции и остаются в растворе в неизменном виде). В данном случае это ионы \(Na^+\) и \(Br^-\).
\[3Ba^{2+} (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв)\]
Ответ:
Полное ионное уравнение:
\[3Ba^{2+} (р-р) + 6Br^- (р-р) + 6Na^+ (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв) + 6Na^+ (р-р) + 6Br^- (р-р)\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[3Ba^{2+} (р-р) + 2PO_4^{3-} (р-р) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (тв)\]
