Реакции сернистой кислоты H2SO3: уравнения и условия

Сернистая кислота \(H_2SO_3\) является слабой двухосновной кислотой. Ниже приведены уравнения реакций, оформленные для записи в тетрадь. 1. Реакция с металлами (стоящими в ряду активности до водорода) При взаимодействии с активными металлами выделяется водород и образуется соль — сульфит. \[Mg + H_2SO_3 \rightarrow MgSO_3 + H_2 \uparrow\] 2. Реакция с основаниями (реакция нейтрализации) При взаимодействии с щелочами образуются средние соли (сульфиты) и вода. \[2NaOH + H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O\] 3. Реакция с основными оксидами Кислота взаимодействует с оксидами металлов с образованием соли и воды. \[CaO + H_2SO_3 \rightarrow CaSO_3 \downarrow + H_2O\] (В данном случае сульфит кальция выпадает в осадок). 4. Реакция с солями (если образуется осадок или газ) Для протекания реакции с солью необходимо, чтобы в результате образовался осадок или выделился газ. Реакция с образованием осадка: \[BaCl_2 + H_2SO_3 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + 2HCl\] Реакция с образованием газа (вытеснение более слабой или летучей кислоты): \[Na_2CO_3 + H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow\] Примечание: Сернистая кислота неустойчива и существует только в водном растворе, поэтому в некоторых учебниках её записывают как систему \(SO_2 + H_2O\). Однако в школьной программе для упрощения часто используют формулу \(H_2SO_3\).