Решение задачи: График по координатам и подробный разбор

Ниже представлено подробное решение задач с 5 по 9, оформленное для переписывания в тетрадь. Задача №5 Дано: \( C(EDTA) = 0,1550 \text{ моль/дм}^3 \) Данные титрования: \( V, \text{ см}^3 \): 0; 2; 4; 6; 8; 10; 12 \( A \): 0,75; 0,52; 0,28; 0,11; 0,04; 0,04; 0,04 Решение: 1. Для определения точки эквивалентности построим график зависимости оптической плотности \( A \) от объема титранта \( V \). 2. График представляет собой две прямые. Первая (наклонная) соответствует уменьшению концентрации окрашенного комплекса железа с салициловой кислотой. Вторая (горизонтальная) соответствует избытку титранта, когда всё железо связано в бесцветный комплекс с ЭДТА. 3. Точка пересечения этих прямых — точка эквивалентности (\( V_{экв} \)). По данным таблицы видно, что после 8 мл значение \( A \) перестает меняться. Проведя экстраполяцию прямых, получаем: \[ V_{экв} \approx 7,3 \text{ мл} \] (Примечание: точное значение находится на пересечении линии спада и плато). 4. Рассчитаем массу железа по формуле: \[ m(Fe) = C(EDTA) \cdot V_{экв} \cdot M(Fe) \] где \( M(Fe) = 55,85 \text{ г/моль} \). \[ m(Fe) = 0,1550 \cdot 7,3 \cdot 10^{-3} \cdot 55,85 \approx 0,0632 \text{ г} = 63,2 \text{ мг} \] Ответ: \( 63,2 \text{ мг} \). Вопрос №6 Общее: Все три метода основаны на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом и поглощении квантов энергии. Отличия: 1. УФС (Ультрафиолетовая спектроскопия): область \( 200-400 \text{ нм} \). Вызывает электронные переходы в молекулах. 2. Фотоколориметрия: видимая область \( 400-760 \text{ нм} \). Используется для анализа окрашенных растворов. 3. ИКС (Инфракрасная спектроскопия): область более \( 760 \text{ нм} \). Вызывает колебательные и вращательные переходы, используется для определения структуры молекул (функциональных групп). Вопрос №7 Типы ионитов: 1. Катиониты — обменивают свои катионы (обычно \( H^+ \) или \( Na^+ \)) на катионы из раствора. 2. Аниониты — обменивают свои анионы (обычно \( OH^- \) или \( Cl^- \)) на анионы из раствора. Регенерация: Это процесс восстановления обменной емкости ионита путем пропускания через него концентрированного раствора реагента. Для катионитов используют растворы кислот (\( HCl, H_2SO_4 \)) или солей (\( NaCl \)). Для анионитов используют растворы щелочей (\( NaOH \)) или солей. Задача №8 Дано: \( \sum C = 0,01 \text{ мг/кг} \) \( S(ГХЦГ) = 75,0 \text{ мм}^2 \) \( S(ДДТ) = 201,5 \text{ мм}^2 \) Решение: Метод простой нормировки основан на том, что содержание компонента пропорционально его доле в общей площади пиков. 1. Общая площадь: \[ S_{общ} = S(ГХЦГ) + S(ДДТ) = 75,0 + 201,5 = 276,5 \text{ мм}^2 \] 2. Содержание ГХЦГ: \[ C(ГХЦГ) = \frac{S(ГХЦГ)}{S_{общ}} \cdot \sum C = \frac{75,0}{276,5} \cdot 0,01 \approx 0,0027 \text{ мг/кг} \] 3. Содержание ДДТ: \[ C(ДДТ) = \frac{S(ДДТ)}{S_{общ}} \cdot \sum C = \frac{201,5}{276,5} \cdot 0,01 \approx 0,0073 \text{ мг/кг} \] Ответ: \( 0,0027 \text{ мг/кг} \) и \( 0,0073 \text{ мг/кг} \). Задача №9 1. Реакция на катионите (в \( H^+ \)-форме): \[ 3R-H + Cr(NO_3)_3 \rightarrow R_3-Cr + 3HNO_3 \] (Катион хрома задерживается на смоле, в раствор выходит азотная кислота). 2. Реакция на анионите (в \( OH^- \)-форме): \[ 3R-OH + Cr(NO_3)_3 \rightarrow 3R-NO_3 + Cr(OH)_3 \downarrow \] (Нитрат-ионы задерживаются на смоле). 3. Перевод катионита в \( Ba^{2+} \)-форму: Для этого через катионит (например, в \( H^+ \)-форме) нужно пропустить избыток раствора соли бария, например, хлорида бария: \[ 2R-H + BaCl_2 \rightarrow R_2-Ba + 2HCl \]