help_outlineУсловие задачи
Назовите прямой ЭМА, в котором не используются эталонные растворы?
*
1 балл
кондуктометрия
потенциостатическая кулонометрия
полярография
потенциометрия Какое титрование необходимо использовать, когда ни один из компонентов не поглощает свет в доступной области спектра?
*
1 балл
безиндикаторное
заместительное
обратное
индикаторное Какой из электрохимических методов анализа (ЭМА) не пригоден для дифференцированного анализа многокомпонентной системы?
*
1 балл
прямая кулонометрия
прямая кондуктометрия
ионометрия
вольтамперометрия Фотометрический анализ основан
*
1 балл
на анализе сорбционной способности различных веществ при прохождении через поглотитель
на измерении поглощения излучения оптического диапазона
на исследовании способности молекул деформироваться под действием ультрафиолетового излучения Молекулярная спектроскопия основана
*
1 балл
на получении и анализе спектров поглощения молекул
на получении и анализе спектров испускания молекул
на анализе спектров поглощения молекулами радио - и микроволнового излучения
на анализе спектров эмиссии молекул В чем преимущество метода потенциометрии по сравнению с классическим химическим анализом?
*
1 балл
метод потенциометрии обладает большей точностью
потенциометрический метод может быть использован для анализа окрашенных растворов
метод потенциометрии высокоэффективен при работе с разбавленными растворами
при потенциометрических измерениях не используются стандартные растворы
lightbulbКраткий ответ
Потенциометрия, в отличие от титриметрии, позволяет анализировать окрашенные растворы, так как измерение потенциала не зависит от цвета среды. Точка эквивалентности определяется по резкому изменению потенциала.
Преимущество метода потенциометрии по сравнению с классическим химическим анализом заключается в том, что:
потенциометрический метод может быть использован для анализа окрашенных растворов
Обоснование:
В классическом химическом анализе (титриметрии) точку эквивалентности обычно определяют визуально по изменению цвета индикатора. Если анализируемый раствор сам по себе сильно окрашен или мутен, заметить переход окраски становится невозможно.
В потенциометрии точка эквивалентности фиксируется по резкому изменению (скачку) потенциала индикаторного электрода, который измеряется прибором (иономером или рН-метром). Электрический сигнал не зависит от прозрачности или цвета среды.
Связь между потенциалом электрода \( E \) и активностью ионов в растворе описывается уравнением Нернста:
\[ E = E^0 + \frac{R \cdot T}{n \cdot F} \cdot \ln a \]
Где:
\( E^0 \) — стандартный электродный потенциал;
\( R \) — универсальная газовая постоянная;
\( T \) — абсолютная температура;
\( n \) — число электронов, участвующих в процессе;
\( F \) — постоянная Фарадея;
\( a \) — активность определяемого иона.
Разбор других вариантов:
1. Точность классического титрования часто не уступает потенциометрии.
2. Для работы с очень разбавленными растворами потенциометрия не всегда эффективна из-за ограничений чувствительности электродов.
3. В прямой потенциометрии (ионометрии) использование стандартных растворов обязательно для калибровки.
Метод потенциометрического титрования широко применяется в российских промышленных лабораториях для анализа нефтепродуктов, пищевых продуктов и сточных вод, где растворы часто имеют интенсивную окраску. Это позволяет автоматизировать контроль качества и исключить субъективную ошибку лаборанта, что соответствует курсу на цифровую трансформацию отечественной промышленности.
