Решение задачи по химии: Горение магния

Дано: \(m(Mg) = 8\) г Найти: \(m(O_{2}) - ?\) \(V(O_{2}) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции горения магния: \[2Mg + O_{2} \rightarrow 2MgO\] 2. Рассчитаем количество вещества магния, используя его молярную массу \(M(Mg) = 24\) г/моль: \[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \approx 0,333 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции видно, что на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше: \[n(O_{2}) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{0,333}{2} \approx 0,167 \text{ моль}\] 4. Вычислим массу кислорода, используя его молярную массу \(M(O_{2}) = 32\) г/моль: \[m(O_{2}) = n(O_{2}) \cdot M(O_{2}) = 0,167 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} \approx 5,34 \text{ г}\] 5. Вычислим объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \(V_{m} = 22,4\) л/моль: \[V(O_{2}) = n(O_{2}) \cdot V_{m} = 0,167 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 3,74 \text{ л}\] Ответ: \(m(O_{2}) \approx 5,34\) г; \(V(O_{2}) \approx 3,74\) л.