Решение проверочной работы по химии (Вариант 2)

Ниже представлены решения заданий из проверочной работы (Вариант 2), оформленные для записи в тетрадь. Задание 1. Уравнение реакции: \[ CO_{2(г)} + C_{(т)} \xrightarrow{t} 2CO_{(г)} - Q \] Характеристика реакции: 1) По тепловому эффекту: эндотермическая (поглощение тепла, \( -Q \)). 2) По наличию катализатора: некаталитическая. 3) По фазовому состоянию: гетерогенная (реагенты в разных агрегатных состояниях: газ и твердое вещество). 4) По окислительно-восстановительной способности: ОВР (окислительно-восстановительная), реакция конпропорционирования. 5) По характеру соединений: реакция между кислотным оксидом и простым веществом с образованием несолеобразующего оксида. Задание 2. Уравнения электролитической диссоциации: а) Сульфат алюминия: \[ Al_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-} \] б) Борная кислота (слабый электролит, диссоциирует ступенчато, преимущественно по первой ступени): \[ H_{3}BO_{3} \rightleftarrows H^{+} + H_{2}BO_{3}^{-} \] в) Гидроксохлорид магния: \[ MgOHCl \rightarrow MgOH^{+} + Cl^{-} \] Задание 3. Ответ: в) щелочами. (Только щелочи при диссоциации образуют в качестве анионов исключительно гидроксид-ионы \( OH^{-} \)). Задание 4. Катионы (положительно заряженные ионы): \[ H^{+} \] — катион водорода \[ Na^{+} \] — катион натрия \[ Ca^{2+} \] — катион кальция \[ K^{+} \] — катион калия \[ NH_{4}^{+} \] — катион аммония Задание 5. Цвет индикаторов в щелочной среде: 1) Лакмус — синий. 2) Фенолфталеин — малиновый. 3) Метиловый оранжевый — желтый. Значение pH в щелочной среде: \( pH > 7 \). Задание 6. Ответ: г) гидроксид натрия. (Это сильный электролит, который полностью диссоциирует на ионы в водном растворе). Задание 7. Ответ: а) \( Zn^{2+} \) и \( OH^{-} \). (Эти ионы не могут находиться в растворе одновременно, так как они взаимодействуют с образованием нерастворимого осадка гидроксида цинка: \( Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_{2} \downarrow \)). Задание 8. Ответ: г) соляная кислота. (Кислоты, соли и щелочи являются электролитами. Соляная кислота — сильный электролит). Задание 9. Ответ: в) \( HNO_{3} \). (Азотная кислота является сильной кислотой и сильным электролитом). Задание 10. Скорость химической реакции. Для гомогенной реакции (протекающей в объеме): \[ v = \pm \frac{\Delta C}{\Delta t} \] где \( \Delta C \) — изменение концентрации вещества, \( \Delta t \) — промежуток времени. Для гетерогенной реакции (протекающей на поверхности раздела фаз): \[ v = \frac{n}{S \cdot \Delta t} \] где \( n \) — количество вещества, \( S \) — площадь поверхности соприкосновения.