Решение: AlBr3 + ? = Осадок + Газ. Какое вещество?

Для решения данной задачи проанализируем условия химической реакции. Дано: Раствор бромида алюминия \( AlBr_3 \). Добавлено вещество в избытке. Признаки реакции: белый осадок и выделение газа. Решение: Данные признаки (одновременное выпадение осадка и выделение газа) характерны для процесса взаимного усиления гидролиза. Это происходит, когда к соли слабого основания и сильной кислоты (каковой является \( AlBr_3 \)) добавляют раствор соли слабой кислоты и сильного основания. Наиболее вероятным веществом является карбонат натрия \( Na_2CO_3 \) (или карбонат калия \( K_2CO_3 \)). При смешивании этих растворов ионы алюминия \( Al^{3+} \) и карбонат-ионы \( CO_3^{2-} \) подвергаются полному необратимому гидролизу, так как карбонат алюминия в водной среде не существует. Уравнение реакции в молекулярном виде: \[ 2AlBr_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow + 6NaBr \] Белый осадок — это гидроксид алюминия \( Al(OH)_3 \). Выделяющийся газ — это углекислый газ \( CO_2 \). Полное ионное уравнение: \[ 2Al^{3+} + 6Br^- + 6Na^+ + 3CO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow + 6Na^+ + 6Br^- \] Сокращенное ионное уравнение: \[ 2Al^{3+} + 3CO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow \] Ответ: Неизвестное вещество — карбонат натрия (или раствор любой другой растворимой соли угольной кислоты).