Решение задачи: взаимодействие бромида алюминия с неизвестным веществом

Для решения данной задачи проанализируем химические свойства соединений алюминия. Дано: Раствор бромида алюминия \( AlBr_{3} \). Наблюдения: сначала выпал белый осадок, затем он растворился при добавлении избытка реагента. Решение: 1. Соли алюминия при взаимодействии со щелочами образуют нерастворимый гидроксид алюминия \( Al(OH)_{3} \), который имеет белый цвет и желеобразный вид. 2. Гидроксид алюминия является амфотерным соединением. Это означает, что он способен реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами). 3. Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щелочи (например, гидроксид натрия \( NaOH \) или гидроксид калия \( KOH \)), сначала происходит реакция обмена: \[ AlBr_{3} + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaBr \] В ионном виде: \[ Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow \] 4. При дальнейшем добавлении избытка щелочи белый осадок гидроксида алюминия начинает растворяться, так как образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия: \[ Al(OH)_{3} + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_{4}] \] В ионном виде: \[ Al(OH)_{3} + OH^{-} \rightarrow [Al(OH)_{4}]^{-} \] Стоит отметить, что если бы добавляли раствор аммиака (слабое основание), то осадок бы выпал, но в избытке аммиака он бы не растворился. Следовательно, добавленным веществом является сильное основание (щелочь). Ответ: Добавленным веществом является раствор щелочи, например, гидроксид натрия \( NaOH \) или гидроксид калия \( KOH \).