Определение теплового эффекта медного купороса CuSO4 * 5H2O

Ниже представлено распознавание текста и расчетов с четвертой страницы тетради в удобном для школьника виде. 3) Определение теплового эффекта для медного купороса (\( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \)): \[ \Delta t = 1,4 - 0,89 = 0,51 \, ^\circ\text{C} \] \[ \Delta H_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = K \frac{\Delta t \cdot m_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}}} \] Молярная масса медного купороса: \[ M_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = 64 + 32 + 16 \cdot 4 + 18 \cdot 5 = 250 \text{ г/моль} \] Навеска: \[ m_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = 3 \text{ гр} \] Расчет: \[ \Delta H_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = 1,51 \text{ кДж}/^\circ\text{C} \cdot \frac{0,51 \, ^\circ\text{C} \cdot 3 \text{ гр}}{250 \text{ г/моль}} = 0,0092 \text{ кДж/моль} \] Итоговое изменение энтальпии: \[ \Delta H = 0,027 - 0,0092 = 0,0178 \text{ кДж/моль} \] Сводная таблица результатов:

№	этапы	\( \text{KCl} \)	\( \text{CuSO}_4 \)	\( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \)	Итоговая
1	константа калориметра, \( K \)	1,51
2	тепловой эффект, кДж/моль	18,8	0,027	0,0092	0,0178

Вывод: Данный опыт показал изменение теплоты при смешивании разных реагентов, она может быть как положительной, так и отрицательной в зависимости от реагента.