Расчет Молярной Массы и Массовых Долей в Ca3(PO4)2

Дано: Соединение: \( Ca_{3}(PO_{4})_{2} \) Найти: \( M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) \) — ? \( w(Ca) \) — ? \( w(P) \) — ? \( w(O) \) — ? Решение: 1. Рассчитаем относительную молекулярную массу соединения, используя значения относительных атомных масс элементов из таблицы Менделеева: \( A_{r}(Ca) = 40 \) \( A_{r}(P) = 31 \) \( A_{r}(O) = 16 \) \[ M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot A_{r}(Ca) + 2 \cdot (A_{r}(P) + 4 \cdot A_{r}(O)) \] \[ M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 \] 2. Рассчитаем массовую долю каждого элемента по формуле: \[ w(X) = \frac{n \cdot A_{r}(X)}{M_{r}(соединения)} \cdot 100\% \] Для кальция (Ca): \[ w(Ca) = \frac{3 \cdot 40}{310} \cdot 100\% = \frac{120}{310} \cdot 100\% \approx 38,71\% \] Для фосфора (P): \[ w(P) = \frac{2 \cdot 31}{310} \cdot 100\% = \frac{62}{310} \cdot 100\% = 20\% \] Для кислорода (O): \[ w(O) = \frac{8 \cdot 16}{310} \cdot 100\% = \frac{128}{310} \cdot 100\% \approx 41,29\% \] Проверка: \( 38,71\% + 20\% + 41,29\% = 100\% \) Ответ: \( M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 310 \) \( w(Ca) \approx 38,71\% \) \( w(P) = 20\% \) \( w(O) \approx 41,29\% \)