Решение реакций: FeCl3 + H2S и FeCl3 + Na2S

Хорошо, давайте решим эти химические уравнения. 1. \[ \text{FeCl}_3 + \text{H}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{FeCl}_2 + \text{HCl} \] (Железо(III) хлорид реагирует с сероводородом, образуя серу, железо(II) хлорид и соляную кислоту. Это окислительно-восстановительная реакция, где Fe(III) восстанавливается до Fe(II), а сера из \(-2\) окисляется до \(0\).) 2. \[ \text{FeCl}_3 + \text{Na}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{FeCl}_2 + \text{NaCl} \] (Железо(III) хлорид реагирует с сульфидом натрия, образуя серу, железо(II) хлорид и хлорид натрия. Аналогично предыдущей реакции, это окислительно-восстановительная реакция.) 3. \[ \text{или } \text{FeCl}_3 + \text{Na}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{FeS} + \text{NaCl} \] (В этом случае, помимо серы, образуется сульфид железа(II). Это также окислительно-восстановительная реакция.) 4. \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{2FeSO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \] (Сульфат железа(III) реагирует с сероводородом, образуя серу, сульфат железа(II) и серную кислоту. Окислительно-восстановительная реакция.) 5. \[ \text{Fe}(\text{OH})_3 + \text{HI} = \text{FeI}_2 + \text{I}_2\downarrow + \text{H}_2\text{O} \] (Гидроксид железа(III) реагирует с йодоводородной кислотой, образуя йодид железа(II), йод и воду. Йодоводородная кислота является сильным восстановителем, восстанавливая Fe(III) до Fe(II) и окисляясь сама до йода.) 6. \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{6HI} = \text{2FeI}_2 + \text{I}_2\downarrow + \text{3H}_2\text{O} \] (Оксид железа(III) реагирует с йодоводородной кислотой, образуя йодид железа(II), йод и воду. Аналогично предыдущей реакции, йодоводородная кислота восстанавливает Fe(III) до Fe(II).) 7. \[ \text{FeCl}_3 + \text{2HI} = \text{FeCl}_2 + \text{I}_2\downarrow + \text{2HCl} \] (Хлорид железа(III) реагирует с йодоводородной кислотой, образуя хлорид железа(II), йод и соляную кислоту. Йодоводородная кислота восстанавливает Fe(III) до Fe(II).) 8. \[ \text{FeCl}_3 + \text{KI} = \text{FeCl}_2 + \text{KCl} + \text{I}_2\downarrow \] (Хлорид железа(III) реагирует с йодидом калия, образуя хлорид железа(II), хлорид калия и йод. Йодид-ион является восстановителем.) 9. \[ \text{или } \text{FeCl}_3 + \text{KI} = \text{FeI}_2 + \text{I}_2\downarrow + \text{KCl} \] (В этом случае, помимо йода, образуется йодид железа(II). Это также окислительно-восстановительная реакция.) 10. \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{2KI} = \text{2FeSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{I}_2\downarrow \] (Сульфат железа(III) реагирует с йодидом калия, образуя сульфат железа(II), сульфат калия и йод. Йодид-ион восстанавливает Fe(III) до Fe(II).) 11. \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{BaI}_2 = \text{2FeSO}_4 + \text{I}_2\downarrow + \text{BaSO}_4\downarrow \] (Сульфат железа(III) реагирует с йодидом бария, образуя сульфат железа(II), йод и сульфат бария. Сульфат бария выпадает в осадок, а йодид-ион восстанавливает Fe(III) до Fe(II).)