Решение задач 30 и 31: ОВР и ионные уравнения

Ниже представлено решение заданий под номером 3 из вашего списка. Задание 3. Список веществ: нитрат калия \(KNO_3\), гидрофосфат аммония \((NH_4)_2HPO_4\), серная кислота \(H_2SO_4\), медь \(Cu\), бромид кальция \(CaBr_2\), перманганат калия \(KMnO_4\). 30. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) Условие: выделяется бурый газ, осадок не выпадает. Бурый газ (\(NO_2\)) выделяется при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой. В нашем списке есть нитрат калия и серная кислота, которые при смешивании в растворе создают среду, эквивалентную азотной кислоте. Уравнение реакции: \[Cu + 2KNO_3 + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + 2NO_2 \uparrow + K_2SO_4 + 2H_2O\] Составим электронный баланс: \[Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} \text{ (восстановитель, окисление)}\] \[N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \text{ (окислитель, восстановление)}\] Коэффициенты: \[1 | Cu^0 \rightarrow Cu^{+2}\] \[2 | N^{+5} \rightarrow N^{+4}\] 31. Реакция ионного обмена (РИО) Условие: реагируют две соли, выпадает осадок. Из списка солей выберем гидрофосфат аммония и бромид кальция. При их взаимодействии образуется нерастворимый фосфат кальция (или гидрофосфат кальция). Молекулярное уравнение: \[3CaBr_2 + 2(NH_4)_2HPO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 4NH_4Br + 2HBr\] (Примечание: чаще записывают образование среднего фосфата в присутствии небольшого количества кислоты или специфических условий, либо образование \(CaHPO_4\)). Рассмотрим вариант с образованием гидрофосфата кальция: \[CaBr_2 + (NH_4)_2HPO_4 = CaHPO_4 \downarrow + 2NH_4Br\] Полное ионное уравнение: \[Ca^{2+} + 2Br^- + 2NH_4^+ + HPO_4^{2-} = CaHPO_4 \downarrow + 2NH_4^+ + 2Br^-\] Сокращенное ионное уравнение: \[Ca^{2+} + HPO_4^{2-} = CaHPO_4 \downarrow\]