Решение задачи: ОВР и ионное уравнение

Ниже представлено решение заданий под номером 4 из вашего списка. Задание 4. Список веществ: азотная кислота \(HNO_3\), аммиак \(NH_3\), иод \(I_2\), хлорид железа (II) \(FeCl_2\), оксид хрома (VI) \(CrO_3\), фторид аммония \(NH_4F\). 30. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) Условие: нужно получить кислоту, восстановитель отдаёт 10 электронов. Для выполнения условия о 10 электронах подходит молекула иода \(I_2\), так как два атома иода при окислении до иодноватой кислоты (\(HIO_3\)) суммарно отдают 10 электронов. В качестве окислителя возьмем концентрированную азотную кислоту. Уравнение реакции: \[I_2 + 10HNO_3 = 2HIO_3 + 10NO_2 \uparrow + 4H_2O\] Составим электронный баланс: \[I_2^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5} \text{ (восстановитель, окисление)}\] \[N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \text{ (окислитель, восстановление)}\] Коэффициенты: \[1 | I_2^0 \rightarrow 2I^{+5}\] \[10 | N^{+5} \rightarrow N^{+4}\] 31. Реакция ионного обмена (РИО) Условие: взаимодействие сильных электролитов без видимых признаков реакции. К сильным электролитам из списка относятся азотная кислота и хлорид железа (II). Однако их реакция не является ионным обменом с признаками. Подходящим вариантом для РИО без видимых признаков (образования осадка, газа или слабого электролита в виде воды, если не считать саму среду) является взаимодействие азотной кислоты и фторида аммония, так как образуется слабая плавиковая кислота (\(HF\)), которая не выпадает в осадок и не выделяется в виде газа в разбавленном растворе. Молекулярное уравнение: \[NH_4F + HNO_3 = NH_4NO_3 + HF\] Полное ионное уравнение: \[NH_4^+ + F^- + H^+ + NO_3^- = NH_4^+ + NO_3^- + HF\] Сокращенное ионное уравнение: \[H^+ + F^- = HF\]