Решение задачи: определение электронной формулы атома

Хорошо, давайте решим эту задачу. Условие задания: Изображена графическая схема атома. Отметь соответствующую электронную формулу. На графической схеме изображены орбитали и электроны, заполняющие их. Давайте посчитаем электроны и определим их расположение: 1. Первая орбиталь (1s): содержит 2 электрона (одна стрелка вверх, одна вниз). 2. Вторая орбиталь (2s): содержит 2 электрона (одна стрелка вверх, одна вниз). 3. Три орбитали (2p): содержат 6 электронов (по две стрелки в каждой, одна вверх, одна вниз). 4. Третья орбиталь (3s): содержит 2 электрона (одна стрелка вверх, одна вниз). 5. Три орбитали (3p): содержат 4 электрона (три стрелки вверх в разных орбиталях, одна стрелка вниз в первой орбитали). Теперь запишем это в виде электронной формулы: * 1s-орбиталь заполнена 2 электронами: \(1s^2\) * 2s-орбиталь заполнена 2 электронами: \(2s^2\) * 2p-орбитали заполнены 6 электронами: \(2p^6\) * 3s-орбиталь заполнена 2 электронами: \(3s^2\) * 3p-орбитали заполнены 4 электронами: \(3p^4\) Собираем все вместе: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\) Теперь посмотрим на предложенные варианты ответов: 1. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\) 2. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\) 3. \(1s^2 2s^2 2p^2\) 4. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\) Сравнивая нашу полученную формулу с вариантами, мы видим, что четвертый вариант полностью совпадает. Ответ: Правильная электронная формула, соответствующая графической схеме, это: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)