Решение задачи: Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

Хорошо, давайте разберем это уравнение. Уравнение реакции: \( \text{Al(OH)}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \) Сначала расставим коэффициенты. 1. Посмотрим на алюминий (Al). Слева у нас 1 атом Al, справа - 2 атома Al в \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \). Значит, перед \( \text{Al(OH)}_3 \) нужно поставить коэффициент 2: \( 2\text{Al(OH)}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \) 2. Теперь посмотрим на сульфатные группы \( (\text{SO}_4) \). Справа у нас 3 сульфатные группы в \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \). Слева у нас 1 сульфатная группа в \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Значит, перед \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) нужно поставить коэффициент 3: \( 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \) 3. Теперь посчитаем атомы водорода (H) и кислорода (O) в гидроксильных группах и воде. Слева: В \( 2\text{Al(OH)}_3 \): \( 2 \times 3 = 6 \) атомов H и \( 2 \times 3 = 6 \) атомов O. В \( 3\text{H}_2\text{SO}_4 \): \( 3 \times 2 = 6 \) атомов H. Всего слева: \( 6 + 6 = 12 \) атомов H. Всего кислорода, не входящего в сульфатные группы: 6 атомов O. Справа: В \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \): нет атомов H и O, кроме тех, что в сульфатных группах. В \( \text{H}_2\text{O} \): 2 атома H и 1 атом O. Чтобы получить 12 атомов H справа, нужно поставить коэффициент 6 перед \( \text{H}_2\text{O} \): \( 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \) 4. Проверим количество атомов кислорода (O), не входящих в сульфатные группы. Слева: \( 2 \times 3 = 6 \) атомов O в \( \text{Al(OH)}_3 \). Справа: \( 6 \times 1 = 6 \) атомов O в \( 6\text{H}_2\text{O} \). Количество атомов кислорода совпадает. Итак, уравненное молекулярное уравнение: \[ 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \] Теперь составим ионные уравнения. Для этого нужно определить, какие вещества являются сильными электролитами (диссоциируют на ионы) и какие - слабыми электролитами или неэлектролитами (не диссоциируют или диссоциируют очень слабо). * \( \text{Al(OH)}_3 \) (гидроксид алюминия) - нерастворимое основание, слабый электролит. В ионном уравнении записывается в молекулярном виде. * \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (серная кислота) - сильная кислота, сильный электролит. Диссоциирует на \( 2\text{H}^+ \) и \( \text{SO}_4^{2-} \). * \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) (сульфат алюминия) - растворимая соль, сильный электролит. Диссоциирует на \( 2\text{Al}^{3+} \) и \( 3\text{SO}_4^{2-} \). * \( \text{H}_2\text{O} \) (вода) - слабый электролит. В ионном уравнении записывается в молекулярном виде. Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Al(OH)}_3 + 6\text{H}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{H}_2\text{O} \] Теперь сократим одинаковые ионы, которые присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения (это так называемые "зрительские" ионы). В данном случае это сульфат-ионы \( \text{SO}_4^{2-} \). Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{Al(OH)}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} \] Это уравнение показывает суть реакции: нерастворимый гидроксид алюминия реагирует с ионами водорода (кислотой) с образованием ионов алюминия и воды.