Решение химических уравнений: AL(OH)3 + H2SO4 и K2SO3 + HNO3

Хорошо, давайте разберем это уравнение. Уравнение реакции: \( \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \) Сначала расставим коэффициенты. 1. Посмотрим на калий (K). Слева у нас 2 атома K в \( \text{K}_2\text{SO}_3 \). Справа у нас 1 атом K в \( \text{KNO}_3 \). Значит, перед \( \text{KNO}_3 \) нужно поставить коэффициент 2: \( \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \) 2. Теперь посмотрим на нитратные группы \( (\text{NO}_3) \). Справа у нас 2 нитратные группы в \( 2\text{KNO}_3 \). Слева у нас 1 нитратная группа в \( \text{HNO}_3 \). Значит, перед \( \text{HNO}_3 \) нужно поставить коэффициент 2: \( \text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \) 3. Теперь посчитаем атомы водорода (H). Слева: \( 2 \times 1 = 2 \) атома H в \( 2\text{HNO}_3 \). Справа: 2 атома H в \( \text{H}_2\text{O} \). Количество атомов водорода совпадает. 4. Теперь посчитаем атомы серы (S). Слева: 1 атом S в \( \text{K}_2\text{SO}_3 \). Справа: 1 атом S в \( \text{SO}_2 \). Количество атомов серы совпадает. 5. Наконец, проверим количество атомов кислорода (O). Слева: В \( \text{K}_2\text{SO}_3 \): 3 атома O. В \( 2\text{HNO}_3 \): \( 2 \times 3 = 6 \) атомов O. Всего слева: \( 3 + 6 = 9 \) атомов O. Справа: В \( 2\text{KNO}_3 \): \( 2 \times 3 = 6 \) атомов O. В \( \text{H}_2\text{O} \): 1 атом O. В \( \text{SO}_2 \): 2 атома O. Всего справа: \( 6 + 1 + 2 = 9 \) атомов O. Количество атомов кислорода совпадает. Итак, уравненное молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \] (Стрелка вверх \( \uparrow \) указывает на выделение газа). Теперь составим ионные уравнения. Для этого нужно определить, какие вещества являются сильными электролитами (диссоциируют на ионы) и какие - слабыми электролитами или неэлектролитами (не диссоциируют или диссоциируют очень слабо). * \( \text{K}_2\text{SO}_3 \) (сульфит калия) - растворимая соль, сильный электролит. Диссоциирует на \( 2\text{K}^+ \) и \( \text{SO}_3^{2-} \). * \( \text{HNO}_3 \) (азотная кислота) - сильная кислота, сильный электролит. Диссоциирует на \( \text{H}^+ \) и \( \text{NO}_3^- \). * \( \text{KNO}_3 \) (нитрат калия) - растворимая соль, сильный электролит. Диссоциирует на \( \text{K}^+ \) и \( \text{NO}_3^- \). * \( \text{H}_2\text{O} \) (вода) - слабый электролит. В ионном уравнении записывается в молекулярном виде. * \( \text{SO}_2 \) (сернистый газ) - неэлектролит. В ионном уравнении записывается в молекулярном виде. Полное ионное уравнение: \[ 2\text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \] Теперь сократим одинаковые ионы, которые присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения (это так называемые "зрительские" ионы). В данном случае это ионы калия \( \text{K}^+ \) и нитрат-ионы \( \text{NO}_3^- \). Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \] Это уравнение показывает суть реакции: сульфит-ионы реагируют с ионами водорода (кислотой) с образованием воды и сернистого газа.