Реакция Аммиака с Серной Кислотой: Решение

Давайте рассмотрим реакцию аммиака с серной кислотой.

1. Исходные вещества

* Аммиак (химическая формула: \(NH_3\)) * Это бесцветный газ с резким характерным запахом. * Хорошо растворяется в воде, образуя гидроксид аммония (\(NH_4OH\)), который является слабым основанием. * Является основанием по Брёнстеду-Лоури, так как способен принимать протон (\(H^+\)). * Серная кислота (химическая формула: \(H_2SO_4\)) * Это сильная неорганическая кислота. * Является двухосновной кислотой, то есть способна отдавать два протона (\(H^+\)).

2. Тип реакции

Это реакция нейтрализации, так как взаимодействуют основание (аммиак) и кислота (серная кислота). В результате реакции образуется соль.

3. Продукты реакции

При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония. * Аммиак (\(NH_3\)) принимает протон (\(H^+\)) от серной кислоты, образуя ион аммония (\(NH_4^+\)). * Серная кислота (\(H_2SO_4\)) отдаёт протоны, образуя сульфат-ион (\(SO_4^{2-}\)). * Ионы аммония и сульфат-ионы соединяются, образуя соль.

4. Уравнение реакции

Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\]

5. Объяснение уравнения

* \(2NH_3\): Две молекулы аммиака. Каждая молекула аммиака принимает один протон. * \(H_2SO_4\): Одна молекула серной кислоты. Серная кислота отдаёт два протона. * \((NH_4)_2SO_4\): Одна молекула сульфата аммония. В этой соли два иона аммония (\(NH_4^+\)) связаны с одним сульфат-ионом (\(SO_4^{2-}\)).

6. Применение сульфата аммония

Сульфат аммония является важным азотным удобрением, широко используемым в сельском хозяйстве. Он содержит как азот (в аммонийной форме), так и серу, которые необходимы для роста растений.

7. Ионное уравнение (для лучшего понимания)

Для лучшего понимания процесса можно записать ионное уравнение. Полное ионное уравнение: \[2NH_3 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}\] Сокращённое ионное уравнение (после сокращения одинаковых ионов с обеих сторон): \[2NH_3 + 2H^+ \rightarrow 2NH_4^+\] Это показывает, что аммиак принимает протоны от кислоты, образуя ионы аммония.