Решение: Вопросы для промежуточной аттестации по химии

Реши задачу: Бегмырат Гурбангелдиев, сегодня в 14:59 Перечень вопросов для промежуточной аттестации (экзамен) а) 1-й семестр 1. История развития представлений о строении атома. Теория Э. Резерфорда. Теория Н. Бора. 2. Возникновение атомных спектров. Теория М. Планка. 3. Квантовая химия как современная теория строения атома. Дискретность или квантование. Двойственная природа электрона. Уравнение волны де Бройля. Принцип неопределенности. Вероятностный характер законов микромира. 4. Уравнение Шредингера. Квантовые Энергетические уровни и подуровни. числа. Атомные орбитали. 5. Функции радиального распределения. Эффективный ядерный заряд. Экранирование. 6. Основные принципы квантовой механики. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского. 7. Периодический закон Д.И.Менделеева как один из основных законов природы. Закон Мозли. Периодическая система элементов, разнообразие ее вариантов. Ѕ-, p-, d-, f-элементы. Границы периодической системы. 8. Периодичность, ее виды (вертикальная, горизонтальная, диагональная, вторичная). 9. Периодичность свойств атомов. Радиусы атомов и ионов. Эффективные и орбитальные радиусы. Изменение радиусов атомов и ионов по группам и периодам периодической системы. Реши задачу: 10. Ионизационные потенциалы. K электрону. Сродство Электроотрицательность. Изменение атомных параметров по группам и периодам периодической системы. 11. Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции. 12. Характеристики химической связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный, дативный. Сигма, пи и дельта-связи. 13. Насыщаемость ковалентной связи. Поляризуемость ковалентной связи. Полярные и неполярные молекулы. Диполь. Дипольный момент. 14. Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Модель Гиллеспи. 15. Метод молекулярных орбиталей: основные положения. Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические диаграммы МО. Кратность связи в ММО. B объяснении химической связи 16. Метод молекулярных орбиталей гомоядерных молекул и молекулярных ионов, образованных атомами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ. 17. Метод молекулярных орбиталей B объяснении химической связи гетероядерных двухатомных молекул. 18. Ионная связь. Свойства ионной связи. Деформируемость и деформирующее действие ионов. 19. Металлическая связь. Зонная теория кристаллов. 20. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное). Реши задачу: 21. Основные понятия химической термодинамики. Система. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы. Полная энергия системы. Внутренняя энергия. Теплота. Работа. 22. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная образования вещества. Термохимические уравнения. энтальпия. 23. Закон Лавуазье-Лапласса. Закон Гесса, следствия из него. 24. Принцип Бертело-Томсена. Энтропия. Термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана. Второй закон термодинамики. Зависимость энтропии от температуры и давления. 25. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания химических процессов. 26. Основные понятия химической кинетики. Скорость гомогенной гетерогенной химической реакции. Средняя и истинная скорости. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Порядок и молекулярность реакции. 27. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. 28. Гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы. Избирательность катализатора. 29. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, ее зависимость от величины энергии Гиббса химического процесса. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 30. Компонент системы. Правило фаз Гиббса Коновалова. 31. Истинные растворы. Их отличие от механических смесей и химических соединений. Растворимость веществ. Энергетика образования растворов. Изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в процессе растворения. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Реши задачу: 32. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, мольная доля растворенного вещества и растворителя в растворе, титр раствора. 33. Общие свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля для растворов неэлектролитов. 34. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Основные положения теории. Современные воззрения на процесс электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Амфотерные электролиты. Ионные уравнения реакций. 35. Зависимость степени диссоциации электролита от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия посторонних веществ. Закон разбавления Оствальда. 36. Законы Вант-Гоффа и Рауля для растворов электролитов. Изотонический коэффициент. 37. Сильные электролиты. Активность ионов. Коэффициент активности. Ионная сила раствора. 38. Теория кислот и оснований Бренстеда Лоури. Теория кислот и оснований Льюиса. 39. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды и его зависимость от температуры. Водородный и гидроксильный показатели. рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. 40. Гидролиз солей, солеобразных бинарных соединений, ковалентных галогенидов металлов и неметаллов. Типичные случаи гидролиза солей. Усиление и подавление гидролиза.