Решение задачи по химии 9 класс: Вариант 2

Контрольная работа №2 (9 класс). Вариант 2. Задача 1. Дано: \(m(Al) = 20\) г Найти: \(V(H_2)\) — ? Решение: 1) Составим уравнение реакции: \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow\] 2) Найдем количество вещества алюминия: \[n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 0,74 \text{ моль}\] 3) По уравнению реакции из 2 моль \(Al\) получается 3 моль \(H_2\). Составим пропорцию: \[n(H_2) = \frac{n(Al) \cdot 3}{2} = \frac{0,74 \cdot 3}{2} = 1,11 \text{ моль}\] 4) Вычислим объем водорода (н.у.): \[V(H_2) = n \cdot V_m = 1,11 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 24,86 \text{ л}\] Ответ: \(V(H_2) \approx 24,86\) л. Задача 2. Дано: \(m(\text{р-ра } HCl) = 200\) г \(\omega(HCl) = 35\% = 0,35\) Найти: \(V(CO_2)\) — ? Решение: 1) Найдем массу чистого хлороводорода: \[m(HCl) = m(\text{р-ра}) \cdot \omega = 200 \cdot 0,35 = 70 \text{ г}\] 2) Найдем количество вещества \(HCl\): \[n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{70 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 1,92 \text{ моль}\] 3) Составим уравнение реакции: \[K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2 \uparrow + H_2O\] 4) По уравнению \(n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCl)\): \[n(CO_2) = \frac{1,92}{2} = 0,96 \text{ моль}\] 5) Вычислим объем газа: \[V(CO_2) = n \cdot V_m = 0,96 \cdot 22,4 \approx 21,5 \text{ л}\] Ответ: \(V(CO_2) \approx 21,5\) л. Задача 3. Дано: \(m(Ca(OH)_2) = 25\) г \(m(Na_2CO_3) = 18\) г Найти: \(m(\text{осадка})\) — ? Решение: 1) Уравнение реакции: \[Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH\] Осадок — это карбонат кальция \(CaCO_3\). 2) Найдем количества веществ реагентов: \[M(Ca(OH)_2) = 74 \text{ г/моль} \Rightarrow n = \frac{25}{74} \approx 0,338 \text{ моль}\] \[M(Na_2CO_3) = 106 \text{ г/моль} \Rightarrow n = \frac{18}{106} \approx 0,17 \text{ моль}\] 3) Определим избыток/недостаток: По уравнению соотношение 1:1. \(Na_2CO_3\) в недостатке (\(0,17 < 0,338\)), расчет ведем по нему. 4) \(n(CaCO_3) = n(Na_2CO_3) = 0,17 \text{ моль}\). 5) Масса осадка: \[m(CaCO_3) = n \cdot M = 0,17 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 17 \text{ г}\] Ответ: \(m(CaCO_3) = 17\) г. Задание 4. Уравняйте электронным балансом: \[HNO_2 + HI \rightarrow NO + I_2 + H_2O\] Определим степени окисления и составим баланс: \[N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2} \text{ (окислитель, восстановление)} | \times 2\] \[2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \text{ (восстановитель, окисление)} | \times 1\] Коэффициенты: \[2HNO_2 + 2HI = 2NO + I_2 + 2H_2O\] Задание 5. Составьте сокращенное ионное уравнение: \[Fe(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2H_2O\] Полное ионное: \[Fe(OH)_2 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O\] Сокращенное ионное: \[Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O\]