Решение задачи: Mn²+ + S²⁻ = MnS и Sn²+ + 2OH⁻ = Sn(OH)₂
calendar_today
schedule3 мин. чтения
visibility1 просмотр
help_outlineУсловие задачи
Реши задачу: Кобальт электронное строение
Нажмите для увеличения
lightbulbКраткий ответ
Для реакции Mn²+ + S²⁻ = MnS молекулярным уравнением может быть MnCl₂ + Na₂S = MnS + 2NaCl. Для Sn²+ + 2OH⁻ = Sn(OH)₂ - SnCl₂ + 2NaOH = Sn(OH)₂ + 2NaCl.
check_circle
Подробное решение
На изображении написана задача:
"Написать молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими молекулярно-ионными уравнениями.
а) \(Mn^{2+} + S^{2-} = MnS\)
б) \(Sn^{2+} + 2OH^{-} = Sn(OH)_2\)"
Давайте напишем молекулярные уравнения для каждой реакции.
Решение задачи
Чтобы получить молекулярное уравнение из сокращенного ионного, нужно добавить "зрителей" - ионы, которые не участвуют в реакции, но присутствуют в растворе. Эти ионы образуют растворимые соли или основания с реагирующими ионами.
а) \(Mn^{2+} + S^{2-} = MnS\)
В этой реакции ионы марганца \(Mn^{2+}\) реагируют с сульфид-ионами \(S^{2-}\), образуя нерастворимый сульфид марганца \(MnS\).
Для иона \(Mn^{2+}\) мы можем взять любую растворимую соль марганца, например, хлорид марганца (\(MnCl_2\)) или сульфат марганца (\(MnSO_4\)).
Для иона \(S^{2-}\) мы можем взять любую растворимую соль, содержащую сульфид-ион, например, сульфид натрия (\(Na_2S\)) или сульфид калия (\(K_2S\)).
Давайте выберем \(MnCl_2\) и \(Na_2S\).
Молекулярное уравнение:
\[MnCl_2 + Na_2S \rightarrow MnS \downarrow + 2NaCl\]
Проверим:
* \(MnCl_2\) диссоциирует на \(Mn^{2+}\) и \(2Cl^{-}\).
* \(Na_2S\) диссоциирует на \(2Na^{+}\) и \(S^{2-}\).
* \(MnS\) - нерастворимое соединение, выпадает в осадок.
* \(NaCl\) - растворимая соль.
Полное ионное уравнение:
\[Mn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + S^{2-} \rightarrow MnS \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}\]
Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов \(Na^{+}\) и \(Cl^{-}\)):
\[Mn^{2+} + S^{2-} = MnS \downarrow\]
Это соответствует заданному уравнению.
б) \(Sn^{2+} + 2OH^{-} = Sn(OH)_2\)
В этой реакции ионы олова \(Sn^{2+}\) реагируют с гидроксид-ионами \(OH^{-}\), образуя нерастворимый гидроксид олова(II) \(Sn(OH)_2\).
Для иона \(Sn^{2+}\) мы можем взять любую растворимую соль олова(II), например, хлорид олова(II) (\(SnCl_2\)) или нитрат олова(II) (\(Sn(NO_3)_2\)).
Для иона \(OH^{-}\) мы можем взять любое растворимое основание, например, гидроксид натрия (\(NaOH\)) или гидроксид калия (\(KOH\)).
Давайте выберем \(SnCl_2\) и \(NaOH\).
Молекулярное уравнение:
\[SnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Sn(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\]
Проверим:
* \(SnCl_2\) диссоциирует на \(Sn^{2+}\) и \(2Cl^{-}\).
* \(2NaOH\) диссоциирует на \(2Na^{+}\) и \(2OH^{-}\).
* \(Sn(OH)_2\) - нерастворимое соединение, выпадает в осадок.
* \(NaCl\) - растворимая соль.
Полное ионное уравнение:
\[Sn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Sn(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}\]
Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов \(Na^{+}\) и \(Cl^{-}\)):
\[Sn^{2+} + 2OH^{-} = Sn(OH)_2 \downarrow\]
Это соответствует заданному уравнению.
Ответы
а) Молекулярное уравнение для реакции \(Mn^{2+} + S^{2-} = MnS\):
\[MnCl_2 + Na_2S \rightarrow MnS \downarrow + 2NaCl\]
(Можно использовать и другие растворимые соли, например: \(MnSO_4 + K_2S \rightarrow MnS \downarrow + K_2SO_4\))
б) Молекулярное уравнение для реакции \(Sn^{2+} + 2OH^{-} = Sn(OH)_2\):
\[SnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Sn(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\]
(Можно использовать и другие растворимые соли и основания, например: \(Sn(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Sn(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3\))
