Реакции с иодидом аммония (NH4I): Полное решение

Ниже приведены основные химические свойства и реакции для иодида аммония \( NH_4I \), которые обычно изучаются в школьном курсе химии. 1. Диссоциация в водном растворе: Иодид аммония является сильным электролитом и полностью распадается на ионы: \[ NH_4I \rightarrow NH_4^+ + I^- \] 2. Термическое разложение: При нагревании твердая соль разлагается на газы, а при охлаждении происходит обратный процесс (сублимация): \[ NH_4I \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + HI \uparrow \] 3. Взаимодействие со щелочами (качественная реакция на ион аммония): При нагревании со щелочами выделяется аммиак с характерным запахом: \[ NH_4I + NaOH \xrightarrow{t} NaI + NH_3 \uparrow + H_2O \] Ионное уравнение: \[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O \] 4. Реакция обмена с солями серебра (качественная реакция на иодид-ион): При добавлении нитрата серебра выпадает характерный светло-желтый осадок: \[ NH_4I + AgNO_3 \rightarrow AgI \downarrow + NH_4NO_3 \] Ионное уравнение: \[ Ag^+ + I^- \rightarrow AgI \downarrow \] 5. Окислительно-восстановительные свойства (за счет иодид-иона): Иодид-ион является сильным восстановителем. Например, реакция с хлором: \[ 2NH_4I + Cl_2 \rightarrow 2NH_4Cl + I_2 \] Или взаимодействие с концентрированной серной кислотой: \[ 8NH_4I + 5H_2SO_4(conc.) \rightarrow 4(NH_4)_2SO_4 + H_2S \uparrow + 4I_2 \downarrow + 4H_2O \] 6. Гидролиз соли: Так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда раствора слабокислая: \[ NH_4I + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + HI \] Ионное уравнение: \[ NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+ \]