Решение задачи: Электронный баланс, окислитель и восстановитель

Задание. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления. Решение для тетради: 1. \( NO + H_2 = N_2 + H_2O \) Электронный баланс: \[ 2\stackrel{+2}{N} + 4\bar{e} \rightarrow \stackrel{0}{N}_2 \text{ | } 1 \text{ (процесс восстановления)} \] \[ \stackrel{0}{H}_2 - 2\bar{e} \rightarrow 2\stackrel{+1}{H} \text{ | } 2 \text{ (процесс окисления)} \] Окислитель: \( NO \) (за счет \( N^{+2} \)), восстановитель: \( H_2 \) (за счет \( H^0 \)). Уравнение: \( 2NO + 2H_2 = N_2 + 2H_2O \) 2. \( Mg + H_3PO_4 = Mg_3(PO_4)_2 + H_2 \) Электронный баланс: \[ \stackrel{0}{Mg} - 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{+2}{Mg} \text{ | } 3 \text{ (процесс окисления)} \] \[ 2\stackrel{+1}{H} + 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{0}{H}_2 \text{ | } 3 \text{ (процесс восстановления)} \] Восстановитель: \( Mg \), окислитель: \( H_3PO_4 \) (за счет \( H^+ \)). Уравнение: \( 3Mg + 2H_3PO_4 = Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2 \) 3. \( Cl_2 + I_2 + H_2O = HCl + HIO_3 \) Электронный баланс: \[ \stackrel{0}{Cl}_2 + 2\bar{e} \rightarrow 2\stackrel{-1}{Cl} \text{ | } 5 \text{ (процесс восстановления)} \] \[ \stackrel{0}{I}_2 - 10\bar{e} \rightarrow 2\stackrel{+5}{I} \text{ | } 1 \text{ (процесс окисления)} \] Окислитель: \( Cl_2 \), восстановитель: \( I_2 \). Уравнение: \( 5Cl_2 + I_2 + 6H_2O = 10HCl + 2HIO_3 \) 4. \( Cu + HNO_{3(конц)} = Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O \) Электронный баланс: \[ \stackrel{0}{Cu} - 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{+2}{Cu} \text{ | } 1 \text{ (процесс окисления)} \] \[ \stackrel{+5}{N} + 1\bar{e} \rightarrow \stackrel{+4}{N} \text{ | } 2 \text{ (процесс восстановления)} \] Восстановитель: \( Cu \), окислитель: \( HNO_3 \) (за счет \( N^{+5} \)). Уравнение: \( Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \) 5. \( Na_2SO_3 + KMnO_4 + KOH = Na_2SO_4 + K_2MnO_4 + H_2O \) Электронный баланс: \[ \stackrel{+4}{S} - 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{+6}{S} \text{ | } 1 \text{ (процесс окисления)} \] \[ \stackrel{+7}{Mn} + 1\bar{e} \rightarrow \stackrel{+6}{Mn} \text{ | } 2 \text{ (процесс восстановления)} \] Восстановитель: \( Na_2SO_3 \) (за счет \( S^{+4} \)), окислитель: \( KMnO_4 \) (за счет \( Mn^{+7} \)). Уравнение: \( Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH = Na_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O \)