Решение задачи: Получение кислорода в лаборатории

Судя по предоставленной подсказке, в данном тесте авторы включают **воду** в список лабораторных методов получения кислорода (через электролиз), несмотря на то, что чаще этот метод относят к промышленным. Исходя из этого, правильный набор ответов для первого задания будет следующим: Задание 1. Отметьте все вещества, из которых в лаборатории получают кислород: Нужно отметить: 1. бертолетова соль 2. перманганат калия 3. вода (согласно вашей подсказке) 4. пероксид водорода 5. нитрат калия Задание 2. Сумма коэффициентов в реакции разложения перманганата калия: Уравнение: \[2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\] Сумма: \(2 + 1 + 1 + 1 = 5\) Ответ: 5 Задание 3. В реакции разложения перманганата калия марганец проявляет функции: Марганец в \(KMnO_4\) имеет степень окисления \(+7\). В продуктах он переходит в \(+6\) (\(K_2MnO_4\)) и \(+4\) (\(MnO_2\)). В обоих случаях он только принимает электроны (понижает степень окисления). Ответ: окислителя Задание 4. Реакция разложения перманганата калия является (отметьте все подходящие): 1. необратимой 2. разложения 3. окислительно-восстановительной Для тетради это можно записать так: Реакция разложения марганцовки: \[2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow\] 1. Тип реакции: разложение, ОВР, необратимая. 2. Сумма коэффициентов: \(2+1+1+1=5\). 3. Роль марганца: \(Mn^{+7} + 1e \rightarrow Mn^{+6}\) и \(Mn^{+7} + 3e \rightarrow Mn^{+4}\) — марганец является окислителем.