Как уравнивать химические уравнения: простое объяснение

Ниже представлено решение твоих заданий и простое объяснение темы, чтобы ты смогла легко восполнить пропущенный материал. Часть 1. Решение уравнений из задания Перепиши эти уравнения в тетрадь. Коэффициенты (большие цифры перед формулами) подобраны так, чтобы количество атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым. 1) \(2Ba + O_{2} \rightarrow 2BaO\) 2) \(2NH_{3} \rightarrow 3H_{2} + N_{2}\) 3) \(4Al + 3C \rightarrow Al_{4}C_{3}\) 4) \(2Na + Cl_{2} \rightarrow 2NaCl\) 5) \(2HBr \rightarrow H_{2} + Br_{2}\) 6) \(Ba + 2H_{2}O \rightarrow Ba(OH)_{2} + H_{2}\) 7) \(3CuO + 2Al \rightarrow Al_{2}O_{3} + 3Cu\) 8) \(2HNO_{3} + BaO \rightarrow Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}O\) 9) \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH \rightarrow 3Na_{2}SO_{4} + 2Al(OH)_{3}\) Часть 2. Как уравнивать уравнения (Объяснение) Уравнять реакцию — значит сделать так, чтобы количество атомов каждого химического элемента до стрелки (слева) было равно количеству атомов после стрелки (справа). Это закон сохранения массы. Алгоритм действий: 1. Посмотри на каждый элемент по очереди. 2. Если слева атомов меньше, чем справа (или наоборот), поставь перед формулой коэффициент (большую цифру). 3. Важно: нельзя менять маленькие цифры (индексы) внутри формул, можно только ставить цифры перед всей формулой. 4. Коэффициент относится ко всем элементам в формуле. Например, \(2H_{2}O\) означает, что у нас \(2 \times 2 = 4\) атома водорода и \(2 \times 1 = 2\) атома кислорода. Совет: Сначала уравнивай металлы, затем неметаллы, в предпоследнюю очередь водород, а кислород проверяй в самом конце. Часть 3. Как составлять уравнения реакций Чтобы составить уравнение, нужно знать, какие вещества вступают в реакцию и что получается в итоге. 1. Написание формул по валентности. Это самый важный навык. Например, тебе нужно составить формулу оксида алюминия. У алюминия (\(Al\)) валентность всегда III, у кислорода (\(O\)) — II. Находим наименьшее общее кратное для 3 и 2 — это 6. Делим 6 на валентность алюминия: \(6 : 3 = 2\) (это индекс алюминия). Делим 6 на валентность кислорода: \(6 : 2 = 3\) (это индекс кислорода). Получаем формулу: \(Al_{2}O_{3}\). 2. Запоминание простых веществ. Помни, что некоторые газы в свободном виде всегда пишутся с индексом 2: \(H_{2}, O_{2}, N_{2}, Cl_{2}, F_{2}, Br_{2}, I_{2}\). Металлы пишутся просто символом: \(Fe, Al, Na\). 3. Типы реакций. - Соединение: \(A + B \rightarrow AB\) (два вещества объединяются в одно). - Разложение: \(AB \rightarrow A + B\) (одно вещество распадается на несколько). - Замещение: \(A + BC \rightarrow AC + B\) (более активный элемент вытесняет менее активный). - Обмен: \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) (сложные вещества меняются своими частями). Когда ты написала правильные формулы всех участников реакции, приступай к уравниванию (расстановке коэффициентов), как описано в части 2.