Решение задачи 1, 2, 3: Уравнения и ионно-электронный баланс

Ниже представлены решения первых трех заданий из учебника, оформленные для записи в тетрадь. Задание 1. Уравнение реакции: \[ 10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O \] Метод полуреакций (ионно-электронный баланс): Окисление: \[ 2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \times 5 \] Восстановление: \[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \quad | \times 2 \] Суммарное ионное уравнение: \[ 10I^- + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 5I_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O \] Окислитель: \( KMnO_4 \) (за счет \( Mn^{+7} \)). Восстановитель: \( KI \) (за счет \( I^- \)). Задание 2. Уравнение реакции: \[ 5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O \] Метод полуреакций: Окисление: \[ H_2O_2 - 2e^- \rightarrow O_2 + 2H^+ \quad | \times 5 \] Восстановление: \[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \quad | \times 2 \] Суммарное ионное уравнение: \[ 5H_2O_2 + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 5O_2 + 10H^+ + 2Mn^{2+} + 8H_2O \] После сокращения \( H^+ \): \[ 5H_2O_2 + 2MnO_4^- + 6H^+ \rightarrow 5O_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O \] Окислитель: \( KMnO_4 \) (за счет \( Mn^{+7} \)). Восстановитель: \( H_2O_2 \) (за счет \( O^{-1} \)). Задание 3. Уравнение реакции: \[ 2CrCl_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaCl + 8H_2O \] Метод полуреакций: Окисление: \[ Cr^{3+} + 8OH^- - 3e^- \rightarrow CrO_4^{2-} + 4H_2O \quad | \times 2 \] Восстановление: \[ H_2O_2 + 2e^- \rightarrow 2OH^- \quad | \times 3 \] Суммарное ионное уравнение: \[ 2Cr^{3+} + 16OH^- + 3H_2O_2 \rightarrow 2CrO_4^{2-} + 8H_2O + 6OH^- \] После сокращения \( OH^- \): \[ 2Cr^{3+} + 10OH^- + 3H_2O_2 \rightarrow 2CrO_4^{2-} + 8H_2O \] Окислитель: \( H_2O_2 \) (за счет \( O^{-1} \)). Восстановитель: \( CrCl_3 \) (за счет \( Cr^{3+} \)).