Получение аммиака и изучение его свойств: Решение

Ниже представлено решение лабораторной работы по химии для 9 класса, оформленное для удобного переписывания в тетрадь. Лабораторная работа: Получение аммиака и изучение его свойств 1. Получение аммиака Уравнение реакции: \[ Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl = CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O \] Выводы: Получили \( NH_3 \) реакцией обмена между солью аммония и щелочью при нагревании. Аммиак собрали методом вытеснения воздуха. Сухая пробирка-приемник находится кверху дном, так как аммиак легче воздуха. 2. Растворение аммиака в воде и его свойства Уравнения реакций: \[ NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4OH \] (или \( NH_3 \cdot H_2O \)) Взаимодействие с индикатором (фенолфталеином): \[ NH_4OH + H^+ \text{ (из индикатора)} \rightarrow \text{изменение цвета} \] Для нейтрализации (например, соляной кислотой): \[ NH_4OH + HCl = NH_4Cl + H_2O \] Полное и сокращенное ионное уравнения (учитывая, что \( NH_4OH \) — слабый электролит): Молекулярное: \[ NH_4OH + HCl = NH_4Cl + H_2O \] Полное ионное: \[ NH_4OH + H^+ + Cl^- = NH_4^+ + Cl^- + H_2O \] Сокращенное ионное: \[ NH_4OH + H^+ = NH_4^+ + H_2O \] Выводы: Аммиак хорошо растворим в воде. Продукт взаимодействия аммиака с водой называется гидрат аммиака (или гидроксид аммиака). Он относится к классу оснований, так как проведенные реакции идут за счет ионов \( OH^- \). - Изменение цвета раствора с малинового на бесцветный (при добавлении кислоты или нагревании). - Нагревание пробирки приводит к исчезновению окраски и улетучиванию аммиака. 3. Взаимодействие с солями Уравнение реакции: \[ AlCl_3 + 3NH_4OH = Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl \] Выводы: Реакция ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом аммония идет до конца, так как образуется нерастворимое основание (осадок). Аммиак и гидроксид аммония проявляют основные свойства.