Решение контрольной работы по химии 9 класс. Вариант 1

Контрольная работа по химии (9 класс). Вариант 1. 1. Степень окисления азота в аммиаке \(NH_3\): В аммиаке водород имеет степень окисления \(+1\). Сумма степеней окисления равна нулю: \(x + 3 \cdot (+1) = 0\), откуда \(x = -3\). Ответ: а) -3 2. Перманганат калия в щелочной среде восстанавливается преимущественно до: В щелочной среде \(MnO_4^-\) переходит в манганат-ион \(MnO_4^{2-}\) (зеленого цвета). Ответ: в) \(MnO_4^{2-}\) 3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора: Фосфор (\(P\)) находится в 3 периоде, V группе (главной подгруппе). На внешнем уровне 5 электронов. Ответ: а) \(3s^2 3p^3\) 4. Какой оксид азота соответствует его степени окисления +4? В \(NO_2\) степень окисления кислорода \(-2\), тогда \(x + 2 \cdot (-2) = 0\), \(x = +4\). Ответ: г) \(NO_2\) 5. Бихромат аммония \((NH_4)_2Cr_2O_7\) при разложении является: Происходит внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция: азот (\(-3\)) окисляется, а хром (\(+6\)) восстанавливается. Ответ: в) И окислителем, и восстановителем 6. Электронная конфигурация иона \(O^{2-}\): Атом кислорода имеет конфигурацию \(1s^2 2s^2 2p^4\). Принимая 2 электрона, он получает конфигурацию благородного газа неона. Ответ: б) \(1s^2 2s^2 2p^6\) 7. С каким из веществ будет реагировать разбавленная азотная кислота с выделением газа? При реакции с карбонатом магния выделяется углекислый газ: \(MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O\). Ответ: б) \(MgCO_3\) 8. Продукт восстановления дихромат-иона \((Cr_2O_7^{2-})\) в кислой среде: В кислой среде хром восстанавливается до степени окисления \(+3\). Ответ: а) \(Cr^{3+}\) 9. Формула "нашатырного спирта" — водного раствора: Нашатырный спирт — это водный раствор аммиака. Ответ: в) Аммиака 10. Какой элемент IVA-группы имеет электронную конфигурацию \([Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^2\)? Пятый период, четвертая группа — это олово (\(Sn\)). Ответ: г) Олово 11. Составьте схему ОВР. Укажите только реагенты. В данной реакции дихромат калия (окислитель) реагирует с нитритом меди (восстановитель) в кислой среде. Реагенты: \(K_2Cr_2O_7 + Cu(NO_2)_2 + H_2SO_4\) (Примечание: в тексте опечатка \(CuNO_3\), вероятно имелось в виду \(Cu(NO_2)_2\), так как нитрат уже в высшей степени окисления). 12. Задача. Дано: \(m(Zn) = 6,5\) г \(m(р-ра HNO_3) = 20\) г \(\omega(HNO_3) = 20\%\) (0,2) Решение: 1) Найдем массы и количество вещества реагентов: \(n(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{6,5}{65} = 0,1\) моль \(m(HNO_3) = 20 \cdot 0,2 = 4\) г \(n(HNO_3) = \frac{4}{63} \approx 0,063\) моль 2) Уравнение реакции (для разбавленной кислоты с цинком обычно выделяется \(N_2O\) или \(N_2\), возьмем стандартную схему до \(N_2O\)): \[4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O \uparrow + 5H_2O\] 3) Определим избыток/недостаток: По уравнению на 4 моль \(Zn\) нужно 10 моль \(HNO_3\). Для 0,1 моль \(Zn\) нужно \(0,25\) моль \(HNO_3\). У нас всего 0,063 моль. Кислота в сильном недостатке. Расчет ведем по ней. 4) Объем газа (\(N_2O\)): \[n(N_2O) = \frac{n(HNO_3)}{10} = \frac{0,063}{10} = 0,0063 \text{ моль}\] \[V(N_2O) = n \cdot V_m = 0,0063 \cdot 22,4 \approx 0,14 \text{ л}\] Ответ: \(V \approx 0,14\) л (или 140 мл).