Решение ОВР: NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

Вот решение ОВР для реакции \( \text{NH}_3 + \text{CuO} = \text{Cu} + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \): 1. Определяем степени окисления элементов: * В \( \text{NH}_3 \): \( \text{N} \) имеет степень окисления \( -3 \), \( \text{H} \) имеет степень окисления \( +1 \). * В \( \text{CuO} \): \( \text{Cu} \) имеет степень окисления \( +2 \), \( \text{O} \) имеет степень окисления \( -2 \). * В \( \text{Cu} \): \( \text{Cu} \) имеет степень окисления \( 0 \). * В \( \text{N}_2 \): \( \text{N} \) имеет степень окисления \( 0 \). * В \( \text{H}_2\text{O} \): \( \text{H} \) имеет степень окисления \( +1 \), \( \text{O} \) имеет степень окисления \( -2 \). 2. Находим элементы, изменившие степень окисления: * Азот \( \text{N} \) изменил степень окисления с \( -3 \) на \( 0 \). * Медь \( \text{Cu} \) изменила степень окисления с \( +2 \) на \( 0 \). 3. Составляем электронный баланс: * Окисление (отдача электронов): \( \text{N}^{-3} - 3\text{e}^- \rightarrow \text{N}^0 \) Так как в продуктах \( \text{N}_2 \), то нужно удвоить атомы азота: \( 2\text{N}^{-3} - 6\text{e}^- \rightarrow \text{N}_2^0 \) Азот является восстановителем. * Восстановление (принятие электронов): \( \text{Cu}^{+2} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^0 \) Медь является окислителем. 4. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. НОК для \( 6 \) и \( 2 \) равно \( 6 \). 5. Определяем коэффициенты: * Для реакции окисления (азот): \( 6 / 6 = 1 \) * Для реакции восстановления (медь): \( 6 / 2 = 3 \) 6. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: * Коэффициент \( 1 \) перед \( \text{N}_2 \) (или \( 2 \) перед \( \text{NH}_3 \)). * Коэффициент \( 3 \) перед \( \text{CuO} \) и \( \text{Cu} \). Получаем: \( 2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} = 3\text{Cu} + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \) 7. Уравниваем атомы водорода и кислорода. * Слева: \( 2 \times 3 = 6 \) атомов водорода. * Справа: \( 2 \) атома водорода в \( \text{H}_2\text{O} \). Чтобы уравнять, ставим коэффициент \( 3 \) перед \( \text{H}_2\text{O} \). Получаем: \( 2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} = 3\text{Cu} + \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \) 8. Проверяем баланс всех атомов: * Азот (N): Слева \( 2 \), Справа \( 2 \). (Уравнено) * Водород (H): Слева \( 2 \times 3 = 6 \), Справа \( 3 \times 2 = 6 \). (Уравнено) * Медь (Cu): Слева \( 3 \), Справа \( 3 \). (Уравнено) * Кислород (O): Слева \( 3 \), Справа \( 3 \). (Уравнено) Окончательное уравнение реакции: \[ 2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} = 3\text{Cu} + \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \] Где: * \( \text{NH}_3 \) - восстановитель (азот окисляется) * \( \text{CuO} \) - окислитель (медь восстанавливается)