Решение задачи: H2SO4 + BaCl2

Ниже представлено решение двух задач по химии, оформленное для записи в тетрадь. Задача 4 (пункт 1) Дано: \(m_{p-pa}(H_{2}SO_{4}) = 19,6\) г \(\omega(H_{2}SO_{4}) = 0,2\) Найти: \(m(BaCl_{2}) - ?\) Решение: 1. Вычислим массу чистой серной кислоты в растворе: \[m(H_{2}SO_{4}) = m_{p-pa} \cdot \omega = 19,6 \cdot 0,2 = 3,92 \text{ г}\] 2. Составим уравнение химической реакции: \[BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2HCl\] 3. Рассчитаем молярные массы веществ: \[M(H_{2}SO_{4}) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}\] \[M(BaCl_{2}) = 137 + 35,5 \cdot 2 = 208 \text{ г/моль}\] 4. Найдем количество вещества серной кислоты: \[n(H_{2}SO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{3,92}{98} = 0,04 \text{ моль}\] 5. По уравнению реакции \(n(BaCl_{2}) = n(H_{2}SO_{4}) = 0,04\) моль. 6. Вычислим массу хлорида бария: \[m(BaCl_{2}) = n \cdot M = 0,04 \cdot 208 = 8,32 \text{ г}\] Ответ: \(m(BaCl_{2}) = 8,32\) г. Задача 4 (пункт 2) Дано: \(m_{p-pa}(K_{2}SO_{4}) = 58,0\) г \(\omega(K_{2}SO_{4}) = 0,3\) Найти: \(m(BaCl_{2}) - ?\) Решение: 1. Вычислим массу чистого сульфата калия в растворе: \[m(K_{2}SO_{4}) = m_{p-pa} \cdot \omega = 58,0 \cdot 0,3 = 17,4 \text{ г}\] 2. Составим уравнение химической реакции: \[BaCl_{2} + K_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2KCl\] 3. Рассчитаем молярные массы веществ: \[M(K_{2}SO_{4}) = 39 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 174 \text{ г/моль}\] \[M(BaCl_{2}) = 208 \text{ г/моль}\] 4. Найдем количество вещества сульфата калия: \[n(K_{2}SO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{17,4}{174} = 0,1 \text{ моль}\] 5. По уравнению реакции \(n(BaCl_{2}) = n(K_{2}SO_{4}) = 0,1\) моль. 6. Вычислим массу хлорида бария: \[m(BaCl_{2}) = n \cdot M = 0,1 \cdot 208 = 20,8 \text{ г}\] Ответ: \(m(BaCl_{2}) = 20,8\) г.