Решение экспериментальной задачи по химии

Для завершения лабораторной работы необходимо заполнить графу Вывод для первого опыта и добавить описание второго опыта, используя предложенные реактивы. Ниже представлен текст, который удобно переписать в тетрадь. Вывод (к первому опыту): В результате взаимодействия соляной кислоты и нитрата серебра выпал белый творожистый осадок хлорида серебра. Данная реакция является качественной на хлорид-ионы \( Cl^{-} \). Уравнение реакции: \[ HCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_{3} \] Ионное уравнение: \[ Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow \] Продолжение таблицы: Что делал: В чистую пробирку налили 1-2 мл раствора сульфата меди (II) \( CuSO_{4} \) и добавили к нему несколько капель гидроксида натрия \( NaOH \). Что наблюдал: Наблюдается образование объемного осадка ярко-синего цвета. Вывод: Произошла реакция ионного обмена, в результате которой образовался нерастворимый гидроксид меди (II). Это качественная реакция на ионы меди \( Cu^{2+} \). Уравнение реакции: \[ CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4} \] Ионное уравнение: \[ Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow \] Дополнительный опыт (взаимодействие карбоната натрия и кислоты): Что делал: В пробирку с карбонатом натрия \( Na_{2}CO_{3} \) добавили небольшое количество соляной кислоты \( HCl \). Что наблюдал: Наблюдается бурное выделение пузырьков бесцветного газа (вскипание раствора). Вывод: Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту, которая тут же распадается на воду и углекислый газ. Уравнение реакции: \[ Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow \] Ионное уравнение: \[ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_{2}O + CO_{2} \uparrow \]