Решение задачи по физической химии: константа скорости и период полураспада

На представленной фотографии приведено решение задачи по физической химии, связанной с определением константы скорости реакции второго порядка и периода полупревращения. Ниже приведен разбор записей в удобном для переписывания виде. Дано и расчеты: 1. Формула для расчета константы скорости через тангенс угла наклона графика: \[ k_{упр} = \frac{1}{a} \text{tg} \alpha \] 2. Определение приращений по осям (вероятно, из графика): \[ A = 174 - 127.7 = 46.3 \] \[ B = 7.93 - 5.68 = 2.25 \] 3. Вычисление тангенса угла наклона: \[ \text{tg} \alpha = \frac{A}{B} = \frac{46.3}{2.25} \approx 20.6 \] 4. Расчет константы скорости реакции \( k_{упр} \) при начальной концентрации \( a = 5 \cdot 10^{-4} \): \[ k_{упр} = \frac{1}{5 \cdot 10^{-4}} \cdot 20.6 = 41200 \] 5. Формула для периода полупревращения \( T_{1/2} \) для реакции второго порядка: \[ T_{1/2} = \frac{1}{k_2 \cdot a} \] 6. Подстановка значений и расчет времени: \[ T_{1/2} = \frac{1}{41200 \cdot (5 \cdot 10^{-4})} = 0.049 \] Вывод (расшифровка рукописного текста): Скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов. Скорости реакции пропорциональны, в случае уменьшения концентрации одного и увеличения другого реагента скорость менялась: либо увеличивалась, либо уменьшалась. Примечание для тетради: В тексте вывода допущена небольшая стилистическая неточность, характерная для черновика. Основная мысль заключается в том, что для реакций второго порядка скорость и время полупревращения существенно зависят от начальных концентраций реагирующих веществ. Полученное значение \( T_{1/2} = 0.049 \) указывает на очень высокую скорость протекания данного процесса.