Решение задач по теме "Основания"

Решения задач по теме Основания: Задание 1. Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп \(OH\). Из предложенного списка выписываем основания: \(Cu(OH)_2\) — гидроксид меди (II); \(KOH\) — гидроксид калия; \(Ba(OH)_2\) — гидроксид бария; \(Fe(OH)_3\) — гидроксид железа (III). Задание 2. Составим формулы оснований, исходя из валентностей металлов: Гидроксид бария: \(Ba(OH)_2\) Гидроксид железа (II): \(Fe(OH)_2\) Гидроксид магния: \(Mg(OH)_2\) Гидроксид алюминия: \(Al(OH)_3\) Гидроксид лития: \(LiOH\) Задание 3. Вычислим молярную массу гидроксида меди (II) \(Cu(OH)_2\): \[M(Cu(OH)_2) = Ar(Cu) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H))\] \[M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \text{ г/моль}\] Ответ: 98 г/моль. Задание 4. Вычислим массовую долю натрия в гидроксиде натрия \(NaOH\): 1. Находим молярную массу \(NaOH\): \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\] 2. Находим массовую долю натрия \(\omega(Na)\): \[\omega(Na) = \frac{Ar(Na)}{M(NaOH)} \cdot 100\% = \frac{23}{40} \cdot 100\% = 57,5\%\] Ответ: 57,5%. Задание 5. Вычислим массу 3 моль гидроксида цинка \(Zn(OH)_2\): 1. Находим молярную массу: \[M(Zn(OH)_2) = 65 + 2 \cdot (16 + 1) = 65 + 34 = 99 \text{ г/моль}\] 2. Находим массу: \[m = n \cdot M = 3 \text{ моль} \cdot 99 \text{ г/моль} = 297 \text{ г}\] Ответ: 297 г. Задание 6. Вычислим массу \(1,204 \cdot 10^{23}\) молекул гидроксида свинца (II) \(Pb(OH)_2\): 1. Находим количество вещества \(n\), используя число Авогадро \(N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}\): \[n = \frac{N}{N_A} = \frac{1,204 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,2 \text{ моль}\] 2. Находим молярную массу \(Pb(OH)_2\): \[M(Pb(OH)_2) = 207 + 2 \cdot 17 = 241 \text{ г/моль}\] 3. Находим массу: \[m = n \cdot M = 0,2 \text{ моль} \cdot 241 \text{ г/моль} = 48,2 \text{ г}\] Ответ: 48,2 г. Задание 7. Дано: \(m_1(\text{р-ра}) = 300 \text{ г}\), \(\omega_1 = 20\% (0,2)\) \(m_2(\text{р-ра}) = 150 \text{ г}\), \(\omega_2 = 35\% (0,35)\) Найти: \(\omega_3\) Решение: 1. Масса щелочи в первом растворе: \[m_1(NaOH) = 300 \cdot 0,2 = 60 \text{ г}\] 2. Масса щелочи во втором растворе: \[m_2(NaOH) = 150 \cdot 0,35 = 52,5 \text{ г}\] 3. Общая масса щелочи: \[m_{общ}(NaOH) = 60 + 52,5 = 112,5 \text{ г}\] 4. Общая масса полученного раствора: \[m_{общ}(\text{р-ра}) = 300 + 150 = 450 \text{ г}\] 5. Массовая доля в новом растворе: \[\omega_3 = \frac{m_{общ}(NaOH)}{m_{общ}(\text{р-ра})} \cdot 100\% = \frac{112,5}{450} \cdot 100\% = 25\%\] Ответ: 25%.