Решение Варианта №2 по Химии

Ниже представлены решения заданий Варианта № 2 по химии, оформленные для удобного переписывания в тетрадь. Задание 1 Электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) соответствует элементу с общим числом электронов \(2 + 2 + 6 + 1 = 11\). Это порядковый номер натрия. Ответ: 4) Na Задание 2 Металлические свойства уменьшаются при движении слева направо по периоду. В ряду Li – Be – B электроотрицательность растет, а металлические свойства падают. Ответ: 1) Li – Be – B Задание 3 Определим степени окисления марганца: 1) \(Mn_2^{+7}O_7^{-2}\) (+7) 2) \(Mn^{+2}O^{-2}\) (+2) 3) \(K^+Mn^{+7}O_4^{-2}\) (+7) 4) \(Mn^{+4}O_2^{-2}\) (+4) Наименьшая степень окисления (+2) в оксиде марганца (II). Ответ: 2) MnO Задание 4 Ковалентная полярная связь образуется между разными неметаллами. \(PH_3\) состоит из фосфора и водорода. Ответ: 2) \(PH_3\) Задание 5 Низкие температуры плавления и кипения характерны для веществ с молекулярным строением. Ответ: 3) молекулярная Задание 6 Оксид кальция \(CaO\) — это основной оксид. Он взаимодействует с кислотами. Ответ: 3) HCl Задание 7 Гидроксид калия \(KOH\) — это щелочь. Она реагирует с кислотами с образованием соли и воды. Ответ: 3) \(H_2SO_4\) Задание 8 Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Цинк (\(Zn\)) стоит до водорода, медь (\(Cu\)) — после. Ответ: 4) Zn Задание 9 В реакции \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\) вещества обмениваются своими составными частями. Ответ: 3) обмена Задание 10 А) \(H_2SO_4\) — 3) кислоты Б) \(Mg(NO_3)_2\) — 4) соли В) \(BaO\) — 1) оксиды Г) \(KOH\) — 2) основания Ответ: 3412 Задание 11 А) \(CaCl_2\) — соль сильного основания и сильной кислоты, 3) гидролизу не подвергается. Б) \(Al_2(SO_4)_3\) — соль слабого основания и сильной кислоты, 1) гидролиз по катиону. В) \(Na_3PO_4\) — соль сильного основания и слабой кислоты, 2) гидролиз по аниону. Ответ: 312 Задание 12 А) \(K_2SO_4\) (р-р) — на катоде \(H_2\), на аноде \(O_2\). Ответ: 2) Б) \(AgNO_3\) (р-р) — на катоде металл \(Ag\), на аноде \(O_2\). Ответ: 1) В) \(BaCl_2\) (р-р) — на катоде \(H_2\), на аноде \(Cl_2\). Ответ: 6) Г) \(KCl\) (расплав) — на катоде металл \(K\), на аноде \(Cl_2\). Ответ: 3) Ответ: 2163 Задание 13 Уравнение реакции: \[P + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl\] Электронный баланс: \[P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \text{ | } 6 \text{ (восстановитель, окисление)}\] \[Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \text{ | } 5 \text{ (окислитель, восстановление)}\] Итоговое уравнение: \[6P + 5HClO_3 + 9H_2O = 6H_3PO_4 + 5HCl\] Задание 14 Молекулярное уравнение: \[ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\] Полное ионное уравнение: \[Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\] Сокращенное ионное уравнение: \[Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow\] Задание 15 1) \(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\) 2) \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) 3) \(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl\)