Решение задачи: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Дано: \(V(H_{2}) = 5,6\) л \(V_{m} = 22,4\) л/моль \(M(HCl) = 36,5\) г/моль Найти: \(m(HCl) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции и расставим коэффициенты: \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}\uparrow\] 2. Вычислим количество вещества выделенного водорода (\(H_{2}\)): \[n(H_{2}) = \frac{V(H_{2})}{V_{m}}\] \[n(H_{2}) = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции определим количество вещества соляной кислоты (\(HCl\)). Из уравнения видно, что на 1 моль \(H_{2}\) приходится 2 моль \(HCl\): \[n(HCl) = 2 \cdot n(H_{2})\] \[n(HCl) = 2 \cdot 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль}\] 4. Рассчитаем массу соляной кислоты: \[m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl)\] \[M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}\] \[m(HCl) = 0,5 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} = 18,25 \text{ г}\] Ответ: \(m(HCl) = 18,25\) г.