Решение задачи: Сера и ее соединения (Вариант 1)

Хорошо, вот более краткое и точное решение всех заданий. ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА по теме «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ» ВАРИАНТ 1 Часть А 1. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: В \(H_2SO_3\): \(2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +4\). Ответ: 3) \(+4\) 2. Оксид серы (IV) относится к: \(SO_2\) – это кислотный оксид. Ответ: 1) Кислотным оксидам 3. Для проведения качественной реакции на сульфат-ион нужно в исследуемый раствор добавить: Ионы бария (\(Ba^{2+}\)) образуют нерастворимый \(BaSO_4\). Нитрат бария (\(Ba(NO_3)_2\)) – растворимая соль бария. Ответ: 2) нитрат бария 4. Какая из химических реакций практически не осуществима: Медь (\(Cu\)) стоит после водорода в ряду активности металлов и не вытесняет водород из разбавленных кислот. Ответ: 4) \(H_2SO_4\) (разб.) \(+ Cu \rightarrow CuSO_4 + H_2\) 5. Вещество, формула которого \(KHSO_4\), называется: \(KHSO_4\) – кислая соль серной кислоты, содержит гидросульфат-ион (\(HSO_4^-\)). Ответ: 4) гидросульфат калия 6. Какую химическую реакцию не возможно использовать для получения сернистого газа: \(BaSO_4\) (сульфат бария) – очень устойчивое соединение, из него невозможно получить \(SO_2\) реакцией с \(HCl\). Ответ: 3) \(BaSO_4 \rightarrow Na_2SO_3 + HCl \rightarrow\) (предполагая, что \(BaSO_4\) не реагирует с \(HCl\) с образованием \(SO_2\)) 7. Выберите несколько веществ, с которыми способна вступать в реакции разбавленная серная кислота: Разбавленная \(H_2SO_4\) реагирует с: 1) \(NaOH\) (основание) 3) \(CaS\) (соль, образуется \(H_2S \uparrow\) и \(CaSO_4 \downarrow\)) 4) \(CaO\) (основный оксид) 5) \(Na_2CO_3\) (соль, образуется \(CO_2 \uparrow\)) 7) \(Zn\) (металл до водорода) Ответ: 1) \(NaOH\), 3) \(CaS\), 4) \(CaO\), 5) \(Na_2CO_3\), 7) \(Zn\) Часть В 1. Установите соответствие между формулами соединения серы и их названиями. А. \(SO_2\) – 4. Оксид серы (IV) Б. \(SO_3\) – 2. Оксид серы (VI) В. \(H_2S\) – 3. Сероводород Г. \(H_2SO_3\) – 5. Сернистая кислота Д. \(H_2SO_4\) – 1. Серная кислота Ответ: А-4, Б-2, В-3, Г-5, Д-1 2. Установите соответствие между формулами соединениями серы и названиями их солей. А. Сероводородная кислота (\(H_2S\)) – 4. Сульфиды, 5. Гидросульфиды Б. Серная кислота (\(H_2SO_4\)) – 3. Сульфаты, 2. Гидросульфаты В. Сернистая кислота (\(H_2SO_3\)) – 1. Сульфиты Ответ: А-(4,5), Б-(3,2), В-1 3. Соотнесите степень окисления серы и химические формулы соединений: 1) \(+6\): Б) \(FeSO_4\) (\(S\) в \(SO_4^{2-}\)), Е) \(NaHSO_4\) (\(S\) в \(HSO_4^-\)) 2) \(-2\): А) \(NaHS\) (\(S\) в \(HS^-\)), Д) \(Al_2S_3\) (\(S\) в \(S^{2-}\)) 3) \(+4\): В) \(SO_2\), Г) \(KHSO_3\) (\(S\) в \(HSO_3^-\)) Ответ: 1) Б, Е; 2) А, Д; 3) В, Г Часть С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: \(S \rightarrow H_2S \rightarrow Na_2S \rightarrow PbS\) 1) \(S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S\) 2) \(H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O\) 3) \(Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2NaNO_3\) 2. Для реакции \(H_2SO_4\) (конц.) \(+ Zn \rightarrow ... + H_2S + H_2O\) определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Уравнение реакции: \(H_2SO_4\) (конц.) \(+ Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O\) Изменение степеней окисления: \(\overset{0}{Zn} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Zn}\) | 4 (восстановитель) \(\overset{+6}{S} + 8e^- \rightarrow \overset{-2}{S}\) | 1 (окислитель) Суммарное уравнение: \(4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O\) Окислитель: \(H_2SO_4\) (за счет серы \(+6\)) Восстановитель: \(Zn\) (цинк \(0\))