Решение задачи по химии: Расчет pH раствора KOH

Задача 7.24 Дано: \( \omega(KOH) = 1,7\% = 0,017 \) \( \rho = 1,014 \text{ г/см}^3 = 1014 \text{ г/л} \) \( \alpha = 85\% = 0,85 \) \( M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль} \) Найти: \( pH \) — ? Решение: 1. Вычислим молярную концентрацию раствора \( C_M \). Для этого воспользуемся формулой связи массовой доли и молярности: \[ C_M = \frac{10 \cdot \omega \cdot \rho}{M} \] Подставим значения (используя плотность в г/см³ и массовую долю в процентах): \[ C_M = \frac{10 \cdot 1,7 \cdot 1,014}{56} \approx 0,3078 \text{ моль/л} \] 2. Гидроксид калия \( KOH \) — сильное основание, диссоциирует по уравнению: \( KOH \rightarrow K^+ + OH^- \) Концентрация гидроксид-ионов \( [OH^-] \) с учетом степени диссоциации \( \alpha \) рассчитывается по формуле: \[ [OH^-] = C_M \cdot \alpha \] \[ [OH^-] = 0,3078 \cdot 0,85 \approx 0,2616 \text{ моль/л} \] 3. Найдем показатель \( pOH \): \[ pOH = -\lg[OH^-] \] \[ pOH = -\lg(0,2616) \approx 0,58 \] 4. Вычислим \( pH \) раствора, зная, что при стандартных условиях \( pH + pOH = 14 \): \[ pH = 14 - pOH \] \[ pH = 14 - 0,58 = 13,42 \] Ответ: \( pH = 13,42 \).