Решение задачи: Взаимодействие алюминия с серной кислотой

Самостоятельная работа по теме «Решение задач по уравнению реакции» Вариант 12 Задача: Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 8,1 г алюминия с серной кислотой. Дано: \(m(Al) = 8,1\) г \(V_m = 22,4\) л/моль Найти: \(V(H_2) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции и расставим коэффициенты: \[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow\] 2. Вычислим молярную массу алюминия по таблице Менделеева: \(M(Al) = 27\) г/моль. 3. Над уравнением реакции запишем данные из условия, а под уравнением — теоретические значения (произведение коэффициента на молярную массу или молярный объем): Над \(Al\) пишем 8,1 г, под \(Al\) пишем \(2 \cdot 27 = 54\) г. Над \(H_2\) пишем \(x\) л, под \(H_2\) пишем \(3 \cdot 22,4 = 67,2\) л. \[\frac{8,1 \text{ г}}{54 \text{ г}} = \frac{x \text{ л}}{67,2 \text{ л}}\] 4. Составим и решим пропорцию для поиска объема водорода (\(x\)): \[x = \frac{8,1 \cdot 67,2}{54}\] \[x = 10,08 \text{ л}\] \(V(H_2) = 10,08\) л. Ответ: при взаимодействии 8,1 г алюминия выделится 10,08 л водорода.