Решение задачи: Почему серная кислота - окислитель?

Ниже представлено решение задания по химии, оформленное для записи в тетрадь. Характеристики веществ: 1. Серная кислота \(H_{2}SO_{4}\) при комнатной температуре представляет собой неокрашенную тяжелую жидкость без запаха. 2. Сернистый газ \(SO_{2}\) хорошо растворим в воде. При растворении он образует слабую сернистую кислоту \(H_{2}SO_{3}\). 3. Серная кислота в окислительно-восстановительных реакциях за счёт атомов серы является только окислителем. Обоснование для третьего пункта: В молекуле серной кислоты \(H_{2}SO_{4}\) сера находится в своей высшей степени окисления \(+6\). Поскольку это максимально возможное значение для серы (группа VI A), она может только принимать электроны, понижая свою степень окисления, что и делает её типичным окислителем. \[ \text{S}^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow \text{S}^{+4} \] \[ \text{S}^{+6} + 8\bar{e} \rightarrow \text{S}^{-2} \]