Решение задачи по электролизу воды

Ниже представлено решение задачи по электролизу воды, оформленное для записи в тетрадь. Задание 1: Уравнение электролиза воды Расставим коэффициенты в суммарном уравнении реакции: \[ 2H_{2}O \xrightarrow{эл. ток} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow \] (Перед \( H_{2}O \) ставим 2, перед \( H_{2} \) ставим 2, перед \( O_{2} \) оставляем пустое поле). Задание 2: Анализ газов в пробирках Из уравнения видно, что объем выделяющегося водорода \( H_{2} \) в 2 раза больше объема кислорода \( O_{2} \). На рисунке в пробирке №1 газа больше, чем в пробирке №2. 1. В пробирке под номером 1 накапливался: водород. 2. В пробирке под номером 2: кислород. Задание 3: Определение клемм источника тока Водород выделяется на отрицательном электроде (катоде), а кислород — на положительном (аноде). Пробирка №1 (водород) соединена с синей клеммой, пробирка №2 (кислород) — с красной. 1. Красная (верхняя) клемма — плюс (анод). 2. Синяя (нижняя) клемма — минус (катод). Задание 4: Расчет объема газа Так как объем водорода в 2 раза больше объема кислорода, а в пробирке №1 (водород) оказалось 6 мл газа: \[ V(O_{2}) = \frac{V(H_{2})}{2} = \frac{6}{2} = 3 \] Ответ: 3 мл. Задание 5: Закон сохранения массы Согласно закону сохранения массы веществ, масса продуктов реакции всегда равна массе вступивших в реакцию реагентов. Если масса воды уменьшилась на 4,82 мг, то и суммарная масса выделившихся газов (водорода и кислорода) будет точно такой же. Ответ: 4,82 мг.