Решение задачи: расчет объема и массы газов при электролизе воды

Для того чтобы правильно заполнить оставшиеся пустые клетки в задании, воспользуемся химическими законами и уравнением реакции. Ниже приведены ответы для пустых полей: 1. В пробирке под номером 2 оказалось: 3 мл. Обоснование: Согласно уравнению реакции \( 2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2} \), объем водорода (\( H_{2} \)) в два раза больше объема кислорода (\( O_{2} \)). Если в первой пробирке (с водородом) 6 мл газа, то во второй (с кислородом) будет: \[ \frac{6 \text{ мл}}{2} = 3 \text{ мл} \] 2. Чему равна масса водорода и кислорода, которые при этом выделились (в сумме)? 4,82 мг. Обоснование: Согласно закону сохранения массы веществ, масса продуктов реакции всегда равна массе вступивших в реакцию реагентов. Если масса воды уменьшилась на 4,82 мг, значит, именно столько воды разложилось на газы. Следовательно, суммарная масса выделившихся водорода и кислорода будет в точности равна массе разложившейся воды. \[ m(\text{смеси газов}) = m(\text{разложившейся воды}) = 4,82 \text{ мг} \] Итоговые значения для ввода: Поле с объемом: 3 Поле с массой: 4,82