Решение задач по теме 'Физические и химические свойства воды' (фото 1-8)

Ниже представлены решения задач со следующей серии фотографий (с 1-й по 8-ю) в удобном для переписывания виде. Задание 1. Физические и химические свойства воды Правильные суждения: 1) обладает высокой теплоёмкостью 2) является хорошим растворителем 3) при температуре от \(0^{\circ}C\) до \(100^{\circ}C\) и нормальном давлении — жидкость (Остальные неверны: вода не реагирует с золотом, не содержит азот и при указанных условиях не является газом). Задание 2. Химические свойства воды (верные утверждения) Верные утверждения: 1) С водой реагируют оксиды металлов \(IA\) и \(IIA\) групп... (образуются щелочи) 2) При взаимодействии активных металлов \(IA\) группы с водой образуются основания и выделяется водород. 3) Под действием электрического тока вода способна разлагаться с образованием простых веществ. (Остальные неверны: золото и медь не реагируют с водой, оксид кремния в воде не растворяется). Задание 3. Уравнения реакций без ошибок Правильно записаны: 1) \(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\) 2) \(Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH\) 3) \(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\) (Ошибки в других: натрий дает щелочь, а не оксид; золото не реагирует; \(FeO\) не реагирует с водой). Задание 4. Вещества, реагирующие с водой Ответ: 1) \(SO_3\) (образует кислоту) 2) \(CaO\) (образует щелочь) 3) \(K\) (активный металл) Задание 5. Заполнение пропусков в уравнениях Уравнение 1: \[1Zn + 1H_2O \xrightarrow{t^{\circ}C} 1ZnO + 1H_2 \uparrow\] (Коэффициенты: 1, 1, 1, 1; газ: \(H_2\)) Уравнение 2: \[1CaO + 1H_2O \rightarrow 1Ca(OH)_2\] (Пропуск: \(CaO\)) Задание 6. Объёмные отношения газов Уравнение: \(CH_4 + H_2O \rightarrow CO + 3H_2\) По закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы газов относятся как их коэффициенты. Коэффициент перед \(CH_4\) равен 1, перед \(CO\) равен 1. Следовательно, \(V(CO) = V(CH_4) = 16\) л. Ответ: 16 Задание 7. Расчет массовой доли хлорида натрия 1) Уравнение: \(2Na + 1Cl_2 \rightarrow 2NaCl\) 2) Находим количество вещества: \(n(Na) = \frac{2,3}{23} = 0,1\) моль \(n(Cl_2) = \frac{3,55}{71} = 0,05\) моль Вещества в стехиометрическом соотношении (\(0,1 : 0,05 = 2 : 1\)). 3) Масса \(NaCl\): \(n(NaCl) = 0,1\) моль. \(m(NaCl) = 0,1 \cdot (23 + 35,5) = 5,85\) г. 4) Масса раствора: \(m_{\text{р-ра}} = m(NaCl) + m(H_2O) = 5,85 + 111,15 = 117\) г. 5) Массовая доля: \(\omega = \frac{5,85}{117} \cdot 100\% = 5\%\). Ответы: 5,85; 5 Задание 8. Объём водорода при реакции кальция 1) Уравнение: \(1Ca + 2H_2O \rightarrow 1Ca(OH)_2 + 1H_2\) (Коэффициенты: перед \(H_2O\) — 2, остальные — 1). 2) Количество вещества кальция: \[n(Ca) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}\] 3) По уравнению \(n(H_2) = n(Ca) = 0,5\) моль. 4) Объём водорода: \[V(H_2) = n \cdot V_m = 0,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л}\] Ответы: 0,5; 11,2