Решение задач с фото (1-8): Химия и физика

Ниже представлены решения задач со следующей серии фотографий (с 1-й по 8-ю) в удобном для переписывания виде. Задание 1. Физические и химические свойства воды Верные суждения: 1) обладает высокой теплоёмкостью 2) является хорошим растворителем 3) при температуре от \(0^{\circ}C\) до \(100^{\circ}C\) и нормальном давлении — жидкость Задание 2. Химические свойства воды (утверждения) Верные утверждения: 1) С водой реагируют оксиды металлов \(IA\) и \(IIA\) групп Периодической системы, которым соответствуют растворимые основания. 2) При взаимодействии активных металлов \(IA\) группы с водой образуются основания и выделяется водород. 3) Под действием электрического тока вода способна разлагаться с образованием простых веществ. Задание 3. Уравнения реакций без ошибок Верные уравнения: 1) \(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\) 2) \(Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH\) 3) \(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_3\) Задание 4. Вещества, реагирующие с водой Способны реагировать: 1) \(SO_3\) (образует кислоту) 2) \(CaO\) (образует щелочь) 3) \(K\) (активный металл) Задание 5. Заполнение пропусков в уравнениях 1) \(Zn + H_2O \xrightarrow{t^{\circ}C} ZnO + H_2 \uparrow\) (коэффициенты везде 1, в пропусках: 1; 1; 1; 1; \(H_2\)) 2) \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\) (в пропусках: 1; \(CaO\); 1; 1) Задание 6. Объёмные отношения газов Уравнение реакции: \[CH_4 + H_2O \rightarrow CO + 3H_2\] Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих газов относятся как их стехиометрические коэффициенты. Коэффициент перед \(CH_4\) равен 1, перед \(CO\) равен 1. Следовательно, \(V(CO) = V(CH_4) = 16\) л. Ответ: 16 Задание 7. Расчет массовой доли хлорида натрия 1) Уравнение: \(2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\) 2) Найдем количество вещества реагентов: \(n(Na) = \frac{2,3}{23} = 0,1\) моль \(n(Cl_2) = \frac{3,55}{71} = 0,05\) моль Реагенты в стехиометрическом соотношении (\(0,1 : 0,05 = 2 : 1\)). 3) Масса \(NaCl\): \(n(NaCl) = n(Na) = 0,1\) моль. \(m(NaCl) = 0,1 \cdot (23 + 35,5) = 5,85\) г. 4) Масса раствора: \(m_{\text{р-ра}} = m(NaCl) + m(H_2O) = 5,85 + 111,15 = 117\) г. 5) Массовая доля: \(\omega = \frac{5,85}{117} \cdot 100\% = 5\%\). Ответы для полей: Уравнение: 2; 1; 2; 1 Масса соли: 5,85 Доля: 5 Задание 8. Расчет объема водорода 1) Уравнение: \(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\) Коэффициенты: 1; 2; 1; 1 2) Количество вещества кальция: \[n(Ca) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}\] 3) По уравнению \(n(H_2) = n(Ca) = 0,5\) моль. 4) Объём водорода: \[V(H_2) = n \cdot V_m = 0,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л}\] Ответы для полей: Количество вещества: 0,5 Объём: 11,2