Решение задачи: Получение P2O5 из фосфора

Ниже представлено решение задачи, оформленное для записи в школьную тетрадь. Дано: \( m(P_2O_5) = 35,5 \, \text{г} \) \( m(P) = 15,5 \, \text{г} \) Найти: \( m(P_2O_5) \) — ? (вероятно, в условии на фото допущена ошибка в записи уравнения или вопроса, так как \( P_2O_5 \) уже дано. Исходя из логики химических задач и написанного уравнения, требуется найти массу продукта реакции при взаимодействии фосфора с кислородом или массу оксида, который получится из имеющегося фосфора). Решение: 1) Составим уравнение реакции горения фосфора (образование оксида фосфора V): \[ 4P + 5O_2 = 2P_2O_5 \] 2) Подпишем над формулами известные данные и то, что нужно найти (используем массу фосфора 15,5 г для нахождения теоретической массы оксида): \[ \begin{matrix} 15,5 \, \text{г} & & x \, \text{г} \\ 4P & + 5O_2 \rightarrow & 2P_2O_5 \end{matrix} \] 3) Переведем известную массу фосфора в количество вещества по формуле \( n = \frac{m}{M} \): Молярная масса фосфора \( M(P) = 31 \, \text{г/моль} \). \[ n(P) = \frac{15,5 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \] 4) Определим по уравнению реакции количество искомого вещества \( P_2O_5 \). По коэффициентам уравнения: из 4 моль \( P \) получается 2 моль \( P_2O_5 \). Составим пропорцию: \[ \frac{0,5 \, \text{моль}}{4} = \frac{n(P_2O_5)}{2} \] \[ n(P_2O_5) = \frac{0,5 \cdot 2}{4} = 0,25 \, \text{моль} \] 5) Переведем полученное количество вещества в массу по формуле \( m = n \cdot M \): Молярная масса \( M(P_2O_5) = 31 \cdot 2 + 16 \cdot 5 = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль} \). \[ m(P_2O_5) = 0,25 \, \text{моль} \cdot 142 \, \text{г/моль} = 35,5 \, \text{г} \] Ответ: \( m(P_2O_5) = 35,5 \, \text{г} \).